电池内，导电的时候，阳离子往正极跑，阴离子往负极跑，为什么电池内溶液还保持电中性？

在原电池中内电路为什么阳离子向正极移动阴离子向负极移动?.

首先明白原电池和电解池是两种不同的概念,原电池例如铜锌原电池,锌电极电势较低,为负极发生氧化反应,为阳极失去电子,铜电极为正极,发生还原反应,电子由负极流向正极,所以正极上电子多,阳离子流向正极.电解池例如用碳棒做电极电解水,连接电池正极的电势较高,为正极,同时此电极发生氧化反应,为阳极.电子聚集在阴极上,阳离子向阴极移动 所以这句话是对的

为什么原电池中的电解质中的阳离子去了负极,阴离子去了正极,溶液.

这是内电路导电 还有 外电路导电 就是 电子 通过金属导线 传导到正极 ( 由于 负极 失去电子 )电子 的移动方向 与电流方向相反 就是 电子由负极 到正极电流由负极到正极 由于 负极失去电子有大量 的阳离子 所以吸引 大量阴离子来到负极 正极也一样呵呵

关于化学.为什么原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子.

原电池中电流由正极流向负极,和一般的电池一样 在电解质溶液中,阴离子相当于电子,其流动方向和外电路中电子的流动方向相同,电子从负极流出,流入正极后,在电源内,阴离子就会接着电子的方向运动,也就是去向负极,从而形成闭合回路,否则不会产生电流,阳离子和阴离子的运动方向相反

为什么原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动?

外电路是阴极失去电子到阳极,阴极一般是活泼金属,失去电子后就会以阳离子的形式进入溶液,阴极附近就显电+性,为中和电性,阴离子就要负极来.阳极得到电子就显电-性,阳离子来中和电性

化学原电池原理中 为什么是阳离子移向正极 -阴离子移向负极 请帮我分.

原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流.

原电池中,溶液中的阴离子总是向负极移动,阳离子向正极移动?

在外电路中,电子由负极向正极移动.溶液中正极附近小部分溶液带负电荷,溶液中的阴离子就向那个方向移动了.

在电解质溶剂中,为什么阳离子移向原电池正极,阴离子移向负极?

因为原电池是将化学能转化为电能的装置,它的负极是向外部输出电子,这些电子来自内部的电解质溶液,所以阴离子流向负极,阳离子流向正极,这个和外部电路是反的.

原电池中.电解质溶液中阳离子移向正极,那么为什么负极还会继续失.

在溶液中,阴阳离子会直接发生离子反应,不过,少之又少 水的导电性肯定没有金属好吧.对吗? 在阳极那段,肯定金属是要失去电子的速度比阴极的溶质快 既然这边金属已经失去电子,那在另一端一定要急于得到电子.这个速率是我们想象不到的. 所以在阴极,金属会不顾一切的从溶质中抢夺电子.为什么呢?因为如果物质失去的本身构成的电子,或者是原子核,那么这个物质就会湮灭.自然界不允许这样的情况自主的发生. 那么既然有金属这么好的导电介质,电子为什么还要去和水较劲呢.当电子想通过水和阳离子发生反应时,金属已经把电子夺走了~~.

原电池电解池,是不是正离子都往负极、阴极跑,负离子都往正极、.

、因为负极上发生氧化反应,给出电子;正极上发生还原反应,得到电子.电流由原电池的正极流向负极,即电子由负极流向正极.

关于原电池, 不是说阳离子移向正极吗? 为什么正极反应还有阴离子.

原电池中要明确几点:1、在正极发生的是还原反应,2、反应生成的物质还可能跟溶液中的物质发生后续反应.如铅(+2)离子就与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸铅难溶物.再看看别人怎么说的.