高中化学，电子排布图，如图3d 4s可以放在下面吗？

• 高中化学，为什么Cr的最外层电子排布式是3d5 4s1而不是3d4 4s2
• 高中化学电子排布式Ti元素次外层电子指什么?是指3d还是4s？
• １到３６号元素的电子排布式
• 高中化学，比如铬是洪特规则特例，外围电子层排布是3d5 4s1，是基态原子，变成激发态是3d4 4s2，电子

高中化学，为什么Cr的最外层电子排布式是3d5 4s1而不是3d4 4s2

首先要了解核外电子排布的能量最低原理，各电子轨道处于全充满状态、全空状态、半充满状态时，能量最低。所以Cr的最外层电子排布式是3d54s1而不是3d4 4s2。

高中化学电子排布式Ti元素次外层电子指什么?是指3d还是4s？

次外层指的是第3层，不光是3d，还有3s和3p。

１到３６号元素的电子排布式

H:1s1

He:1S2

Li:1s2 2s1

Be:1s2 2s2

B:1s2 2s2 2p1

C:1s2 2s2 2p2

N:1s2 2s2 2p3

O:1s2 2s2 2p4

F:1s2 2s2 2p5

Ne:1s2 2s2 2p6

Na:1s2 2s2 2p6 3s1

Mg:1s2 2s2 2p6 3s2

Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Sc:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

V:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Mn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

Ni:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

高中化学，比如铬是洪特规则特例，外围电子层排布是3d5 4s1，是基态原子，变成激发态是3d4 4s2，电子

这是洪特规则的特例。对于电子轨道而言，半满，空，全满的能量相对较低。铬是第四周期VIB族元素。按照3d4来看，有四个电子，各占一轨道。有一个空轨道。能量较高。这不稳定。有半满趋势。为了最低能量(能量最低原理)，它的3d轨道为5个电子(半满)，即3d5 4s1。铜也是如此，照此分析，所有IB族元素全是这样(铜也是该族元素)。这是一个特例，可以用能量最低原理解释。