写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及现象？

• I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：实验：称取
• 请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的jl2，其他药品与试剂任选．（5）写出该反应的化学方程式____
• 100分求一个化学实验!!
• 1初三化学上册期中考试卷（附答案） 2需要掌握的知识点

I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：实验：称取

Ⅰ．（1）溶液为Fe 3+ 和Fe 2+ 离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，故答案为：d；

（2）SO 2 气体通入足量溴水中，发生氧化还原反应，后向所得溶液中加入足量BaCl 2 溶液，生成硫酸钡沉淀，反应为Br 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +2Br - +SO 4 2- ，经过滤、洗涤、干燥后可知SO 2 气体的量，故答案为：Br 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +2Br - +SO 4 2- ；过滤、洗涤；

Ⅱ．（1）根据铁钉（或碳素钢）中含有碳元素，推断所的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO 2 →CO 2 →CO和H 2 被氧化→H 2 O→CO 2 ，实验中要避免其它物质的性质干扰，故答案为：B→C→F→E→D；

（2）CO 2 气体和SO 2 气体都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO 2 气体的存在应先除去SO 2 气体并检验是否除尽，故答案为：检验SO 2 是否除尽；

（3）气体中如含有H 2 ，发生的反应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，故答案为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；

（4）含有H 2 ，与CuO在加热条件下反应生成铜和水，E中固体由黑色氧化铜生成红色铜，D中无色硫酸铜吸水生成五水硫酸铜蓝色晶体，故答案为：E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色．

请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的jl2，其他药品与试剂任选．（5）写出该反应的化学方程式____

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：Mn上2+三H小l（浓） Mn小l2+小12↑+2H2上；

故答案为：Mn上2+三H小l（浓） Mn小l2+小12↑+2H2上；

（2）用Mn上2与浓盐酸制备纯净、干燥的小l2，需要在装置A中加入二氧化锰固体，分液漏斗中加入浓盐酸，加热反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要先通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气；装置图设计为：

故答案为：

；

（i）依据（2）设计步骤和试剂选择用Mn上2与浓盐酸制备纯净、干燥的小l2，需要在装置A中加入二氧化锰固体，分液漏斗中加入浓盐酸，加热反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要先通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气；

仪器符号 仪器中所加物质 作用

B 饱和食盐水 除去小l2中的H小l

小 浓硫酸 除去小l2中的H2上

D 无 收集氯气

E Na上H溶液 尾气处理，防止环境污染 故答案为：

仪器符号 仪器中所加物质 作用

B 饱和食盐水 除去小l2中的H小l

小 浓硫酸 除去小l2中的H2上

D 无 收集氯气

E Na上H溶液 尾气处理，防止环境污染 （三）KMn上三与浓盐酸在常温下反应也可以得到小l2，写出该反应的离子方程式为：2Mn上三+16H++10小l-2Mn2++5小l2↑+zH2上；

故答案为：2Mn上三+16H++10小l-2Mn2++5小l2↑+zH2上；

（5）小l2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途有自来水消毒、制农药、塑料等；

故答案为：自来水消毒、制农药、塑料等；

（6）将小l2与S上2分别通入品红溶液，都能使品红褪色，用褪色的溶液区别二者的实验方法是利用二氧化硫的漂白作用是生成不稳定化合物，加热会恢复品红颜色，氯气通入次氯酸的氧化性把品红氧化为无色物质，加热不恢复红色，设计的步骤为：取适量的已褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热．若品红溶液颜色复原为红色，则为S上2使其褪色；若品红溶液颜色仍为无色，则为小12使其褪色；

故答案为：取适量的已褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热．若品红溶液颜色复原为红色，则为S上2使其褪色；若品红溶液颜色仍为无色，则为小12使其褪色；

100分求一个化学实验!!

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC

1．(2007北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的

水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

2．(2007北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项 操作及现象 溶液

A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，

溶液变澄清。 C6H5ONa溶液

B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液

C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液

D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液

3．（2007四川卷）下列家庭实验中不涉及化学变化的是

A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

4．（2007天津卷）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

5．(2007年江苏)下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

6．(2007年江苏)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

7．(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

8．(2007年江苏10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置

5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L－1则该样品中氮的质量分数为

9. (2007年江苏（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、

等。

（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 、

等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

10.（15分）（2007山东卷） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol•L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式 、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。

11.（16分） （2007山东卷）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为： 。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

12.（8分）（2007山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、

Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。

13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质

S 112.8 444.6 略

S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；

300℃以上完全分解；

S2C12 + C12 2SCl2

设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

14．（2007四川卷）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________

（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________

15.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，

测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的

气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某

电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

⑴CaC2与水反应的化学方程式是 ① 。

⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，

这时不能立即取出导气管，理由是② 。

⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ 。

⑷如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式

W(CaC2)= ④ 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

16．（2007福建卷）(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ；

盛NaOH溶液的装置的用途是 。

⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，

所发生反应的化学方程式是： 。

⑶ 仪器C中加试剂的名称（或化学式）是 ，

其目的是 。

⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g－ab 。

⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 。

能证明混合气中含H2的实验依据是 。

17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。

18．(2007北京卷)（17分）

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤 实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应 ；

化合反应 。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。

解释此现象的离子方程式是 。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

。

8．（10分）（1）①偏高②无影响③B④无 粉红（或浅红）（2）18.85％

9.（12分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物

（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）

（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）

（4） C 乙醇脱水生成了乙醚

10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。

11.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。

（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。

12.（1）阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）

（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

13．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）

在G和H之间增加干燥装置 （2分）

⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O

2 S + C12 S2C12 ⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸

⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）

⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快

14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B

( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤

( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O

( 4 )

红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。

⑷ a×d b×c ×90%

16．（15分）（1）除去水蒸气 除去CO2

（2）氧化铜CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2

（3）无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2

（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm

（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

17.(13分)

(1)

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)

③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6

18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O

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1初三化学上册期中考试卷（附答案） 2需要掌握的知识点

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）

1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化 呈现出来的是

A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画

2．下列物质中，属于纯净物的是

A．清新空气 B．加碘食盐 C．医用酒精 D．干冰

3．下列物质中，不属于氧化物的是

A．A12O3 B．HgO C．HNO3 D．H2O

4．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫

5．扬州正在大力推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，则As的化合价为

A．﹣3 B．﹣5 C．＋3 D．＋5

6．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是

A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

7．天然气的主要成分甲烷其化学式为CH4，四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是

8．下列对相关实验现象的描述错误的是

A．在石灰石上滴上稀盐酸，有大量气泡产生 B．红磷在空气中燃烧，有大量白烟产生

C．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生

D．将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

9．根据下列反应事实推导出影响化学反应的因素，其中错误的推理是

化 学 反 应 事 实

影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

B

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

10．下图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是

A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物

C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物

11．下列做法存在安全隐患的是

A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风

C．电器着火立即用大量的水扑灭

D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出

12．下列操作正确的是

13．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮的相对分子质量为30g

B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成

C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成

D．一氧化氮中氮元素和氧 元素的质量比为1:1

MnO2

14．利用下列反应制取气体，可用右图所示装置的是

MnO2

△

A．2H2O2 　　　 2H2O + O2↑

B．2KClO3 　　 2KCl + 3O2↑

△

C．CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2↑

D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：

3CO2+4Na ===== x R + C（金刚石），则x 、R为

A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2

二、选择题（每题有1~2个正确答案。错选、多选不给分，漏选给1分。每题2分，共10分）

16．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是

17．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1:2，则关于该气体的说法正确的是

A．一定是纯净物 B．可能是CO、CO2的混合物

C．该气体最多可能的组合有2种 D．该气体最多可能的组合多于2种

18．有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于这两种微粒的说 法错误的是

A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子

C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子

19．科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理。因此，在学习科学过程中我们需要区分事实与推论。则关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO2气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，红墨水滴入热水，热水很快变红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，正确的是

A．①②是事实，③④是推论 B．①②④是事实，③是推论

C．①是事实，②③④是推论 D．③④是事实，①②是推论

20．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入化学式为A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

物 质

A

B

C

D

反应前质量（g）

20

20

20

20

反应后质量（g）

20

30

未知

14

下列说法正确的是

A．A物质可能是该反应的催化剂 B．容器内发生了分解反应

C．反应后容器内C的质量为16g D．容器内发生反应的化学方程式为：2C + 3D = 5B

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

三、(本大题共4小题，共24分)

21．（6分）用相应的化学符号填空

①1个氨气分子 ； ②两个铜原子 ；

③3个亚铁离子 ； ④硫化氢中硫元素的化合价为-2价 ；

⑤太阳上最丰富的元素是 ； ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 。

22．（6分）许多化学反应中都有水。请按照以下反应类型，写出化学方程式：

（1）有水生成的化合反应______________________________________

（2）有水生成的分解反应______________________________________

（3）有水参加的分解反应______________________________________

23．（6分）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力。请回答下列问题：

（1）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2 ________________。

A．不能供给呼吸 B．体积分数偏小 C．比低海拔地区稀薄

（2）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池。锂电池中总的化学反应可表示成 ：Li+MnO2=LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是：0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为：+4→____________。

（3）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法。判断净化后的水是硬水或软水，可加入少量肥皂水或用 进行检验，生活中常用 的方法来降低水的硬度。

（4）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。

（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要利用了活性炭的___________性。

24．（6分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答：（1）X= ；

（2）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是 (填序号)；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 (填序号)；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母序号)。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43—和SO42—[来源:Zxxk.Com]

四、(本大题共2小题，共12分)

25．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进 行验证。

步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。|K]（1）步骤2的目的是 。

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”、“小

于”或“等于”)外界气压。

（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的有关化学方程式：

。

26．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过 程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液

体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）；

a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁

c．漏斗内液面高于滤纸的边

（Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液

体D是 水。操作③应选用的装置是 （填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是 。

五、（本题共2小题，共17分）

27．今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置 于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ，其中二氧化锰是 。

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ；

（3）步骤②的正确操作后观察到的现象是 ；若装置无破损，

加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起试管炸裂，原因是 。

28．请根据下列实验装置图回答问题：

a

（1）写出仪器a、b的名称。a是_____________；b是_____________。

（2）若想制取CO2，应选择图中的_______装置，选 用的收集装置为 （填序号），反应

的化学方程式是____________________________。

（3）甲烷（CH4）是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 （填装置编号，下同），收集装置应选 ；请写出甲烷完全 燃烧的化学方程式____________________。

六、（本题共1小题，共7分）

29．三聚氰胺[ 化学式C3N3(NH2)3 ] 是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜

棱晶体，无味，密度1.573g·cm-3 (16℃)、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。

食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。

（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有 ，

化学性质有 （各写一点）。

（2）三聚氰胺的相对分 子质量为 ，其中各元素的质量比为 。

（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质 g。（保留一位小数，下同）

（4）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。则上述品牌牛奶中氮元素含量为 g（每100g）。（5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到 g。

2011–2012学年第一学期期中考试试卷

　　　 　九年级化学答案

一、选择 题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

D

C

B

A

D

D

C

D

A

C

D

B

A

B

二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

题号

16

17

18

19

20

答案

A

BD

C

A

AC

三、（本题共4小题，每空1分，，共24分）

[来源:学科网]

四、(本大题共2小题，共12分)

25．（4分） (1)除去广口瓶内空气中的氧气

点燃

点燃

(2)小于

(3)2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2(2分，写一个方程式得1分)

26．（8分）（1）明矾 过滤 a c （2）Ⅱ 物理（3） 硬 Ⅰ 较多泡沫

五、（本题共2小题，共17分）

橡皮塞没有塞紧（1分）

（4）③⑤（1分） [来源:学科网]

（5）冷水倒吸使玻璃试管急速冷却（或大试管破裂）（1分）

28．（10分）（1）酒精灯 分液漏斗

点燃

（2）B C CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（方程式为2分）

（3）A D/E CH4 +2 O2 CO2 + 2 H2O（方程式为2分）

六、（本题共1小题，共7分）

29．（每空各1分）

（1）略 （2）126 6：1：14 （3）7 .0 （4）0.5 （5）6.9