如图所示的这道题，对C项，能不能加入大量的盐酸来抑制水解？

配置Fecl3溶液,为了抑制水解为什么可以加入盐酸?

OH离子会跟铁离子生成沉淀,加入盐酸OH离子就会减少.

.下列说法不正确的是( )A.提高高锰酸钾的氧化能力 -- 用浓盐酸

a、高锰酸钾能氧化氯离子,则提高高锰酸钾的氧化能力,用硫酸酸化,故a错误;b、盐酸酸化,排除银离子、碳酸根离子等干扰,则确认溶液中含有so42-时,用盐酸酸化,再检验,故b正确;c、碱性条件下,利用硝酸银检验氯离子,而硫酸银也是沉淀,干扰实验,应用硝酸酸化,故c错误;d、硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子,则抑制fe2+的水解,用盐酸或稀硫酸酸化,故d错误.故选:b.

实验室配制澄清的FeCl3溶液,为防止水解,应该向溶液中加入少量的..

b 盐酸 为了防止FeCl3水解可以加入少量HCl Fe^3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + H+ 从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

高中化学, “配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加

这个错主要是浓盐酸不需要,只要稀盐酸即可.氯化铁是易水解的盐,配制溶液时,须在用盐酸酸化的稀溶液中进行,以抑制水解.浓盐酸具有较强的挥发性,会发出有刺激性的氯化氢.所以不但浪费试剂,更是影响配制.

求化学“判断溶液中离子”的例题.并有答案和祥细解析.

[例1]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 A. 适量的HCl B. 适量的NaCl C. 适量的氨水 D. 适量的NaOH 解析: NH4Cl溶液 水解显酸性.

在CH3COONa溶液中,采取下列措施能使水解程度减小的是

选择BC,CH3COONa水解生成CH3COOH和NaOH,是可逆反应,加入CH3COOH溶液能使抑制其水解,而NH3·H2O溶液会电离出氢氧根离子,抑制水解.简单来说,加酸加碱,抑制水解.

化学题!!!!水溶液中的离子平衡.

5、AAl3+与AlO2-会双水解,生成Al(OH)3,所以B错同理,Fe3+也会与AlO2-会双水解,生成Al(OH)3和Fe(OH)3,所以C错Al3+存在于酸性环境即有大量氢离子的环境.

配制澄清的FeCl2溶液,需要加入——来抑制水解,还需要加入铁定

Fe2+ + 2H2O==Fe(OH)2+2H+说明需要加入酸来抑制水解,加入铁粉,是为了防止二价铁离子被氧化成三价铁离子.

巴蜀14级化学2题D选项:存放氯化铁溶液时要加入盐酸和铁粉;此说

氯化铁溶液保存是不需要加任何金属的,另外,为了防止水解[Fe(3+)+3H2O=Fe(OH)3+3H+],要加一点盐酸(抑制三价铁离子的水解)才行.

不能用水直接配制sncl2溶液,对吗

不能,SnCl2在水中会水解,水解程度很大,方程式Sn2+ +2H2O⇋Sn(OH)2+2H+,使得溶液浑浊.标准配置方法:1:称重0.5克氯化亚锡.2:将称好的氯化亚锡放到25ml烧杯中,然用 2.5ml浓盐酸溶解.3:放到105度烘箱中加热10min .4:取出后冷却到室温后,将其转移支25mL容量瓶中,定容到25ml .5:加入一个锡粒,放到冰箱里.这种配置方法中,加入盐酸可以抑制SnCl2的水解,可以得到澄清的溶液.