pka与ph的关系 知道pka和浓度怎么求ph

PKa = lg Ka, Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了.

1. 区别:PH是溶液氢离子浓度的负对数,是表示溶液酸碱程度的数值.PH值越小溶液酸性越强.PKa是弱酸电离常数的负对数,因为不同的弱酸具有不同的电离常数,比.

pka和ph算法一样,pka=-lgka,所以pka>7.5,弱酸的电离常数Ka很小,而胃酸在Ph=1.8以下,弱酸HA=可逆=H++A-,H+浓度大,HA的解离逆向进行,解离受到抑制,所以弱酸在H+浓度高的环境难于解离,,而肠道的ph在6.8,弱碱在弱酸或者中性环境可以解离

ph和pka的区别:pka酸度系数1、酸度系数.2、camp依赖蛋白激酶,简称激酶a(pka--protein kinase a).camp发挥各种效应主要是通过激活它来实现的.它的重要作用是.

共轭酸碱对组成的缓冲溶液,由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐,由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液,pOH = pKb-logC碱/ C盐.PH=-lgcH+,PKa=-lgKa

PH=-lgcH+,是溶液中H+浓度的负对数.Ka是弱酸的电离常数,PKa=-lgKa,是弱酸的电离常数的负对数

pH值可以改变目标物/吸附剂的离子化或质子化程度.对于强阳/阴离子交换柱来讲,因为吸附剂本身是完全离子化的状态,目标物必须完全离子化才可以保证其被吸附剂完全吸附保留.而目标物的离子化程度则与pH值有关.如对于弱碱性化合物来讲,其pH值必须小于其pKa值两个单位才可以保证目标物完全离子化,而对于弱酸性化合物,其pH值必须大于其pKa值两个单位才能保证其完全离子化.对于弱阴/阳离子交换柱来讲,必须要保证吸附剂完全离子化才保证目标物的完全吸附,而溶液的pH值必须满足一定的条件才能保证其完全离子化.

PKa主要用于比较弱酸溶液的酸性强弱,或者缓冲溶液(如NH3和NH4Cl混合溶液)的计算方面,而PH则主要用于一般酸碱性的计算上.

PKA=【H+】【OH-】;当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生的H与OH都变多了.这时就是PH值也增加了,因为PH是H+浓度的负对数.

pKa=-lgKa=9.21,得Ka=10^-9.21=6.17*10^-10 Kb=Kw/Ka=1.62*10^-5 [CN-]=[OH-]=√(C·Kb)=√(1.62*10^-6)=1.27*10^-3 pOH=2.90 pH=14.00-2.90=11.10 补充: Kb算出来之后,后面再加一个C/Kb>105,C·Kb>10Kw,推出可用最简式计算…