熵增定律绝对正确吗 熵增定律被推翻

热力学第二定律可以简称为4个字:熵增原理.这个原理是科学家们经过无数实验总结出的原理,是绝对正确的.人的出现也不可能改变这个原理

熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律,克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,其物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = .

是正确的啊,这一个宇宙当中的一切就是最终会走向灭亡的,无序的平衡状态;然而生命的出现则是违背了熵增的定律,是有序的非平衡状态;所以才会有了两极分化和马太效应的出现.

熵减

熵增原理的三个基本定律为:质量守恒定律,能量守恒定律和电荷守恒定律.1、质量守恒定律:在任何与周围隔绝的体系中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保.

熵增理论孤立热力学系统的熵不减少,总是增大或者不变.这是宇宙中最令人绝望的规律,因为一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展,不会变得有序,就证明一个事物个人是无法完美的,只能通过集体!

熵就是混乱度,在一个密闭空间里发生反应熵大于等于0,举个简单例子,在一座密闭的房子里只有你一个人,假定这座房子不能和外界发生物质能量交流(密闭,正如我们的宇宙),你可以选择打扫这栋房子(减少房子的混乱度),但是同时你也要吃东西并产生垃圾(增大混乱度),当然你也可以选择不去打扫房子,但是这样房子也会慢慢变乱,最终当混乱度到达一定程度,你就无法在这座房子里生存下去了,现在对于我们来说宇宙很大,但按照熵增规律,总有一天熵会大到一个让生命无法生存的值

系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理(the principle of the increase of entropy)对绝热过程,ΔQ = 0 ,有ΔS(绝热)>= 0(大于时候不可逆,等于时候可逆) 或 dS(绝热)>= 0 (>0不可逆;=0可逆) 熵增原理表明,在绝热条件下,只可能发生dS>=0 的过程,其中dS = 0 表示可逆过程;dS> 0表示不可逆过程,dS

熵增原理:就是孤立热力学系统的熵不减少,总是增大或者不变.用来给出一个孤立系统的演化方向.说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展即不会变得有序.熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理.熵增原理是适合热力学孤立体系的,能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律. 熵增定律仅适合于孤立体系,这是问题的关键.实际上,绝对的联系和相对的孤立的综合,才是事物运动的本质.虽然从处理方法上讲,假定自然界存在孤立过程是可以的.但是从本质上讲,把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的.当系统不再人为地被孤立的时候,它就不再是只有熵增,而是既有熵增,又有熵减了.于是可以看到能量守恒定律仍然有效.

先说说楼上的错误:现实中的一切过程都是不可逆过程,就像agcl的溶解也是熵增过程.并且如果没有外界条件,不可能使他再完全变成沉淀.