根据热力学数据计算298.15k下的AgCl的溶度积？

298.15K时,AgCl的溶解度为 1.8*10-3gL-1.试求该温度下 AgCl 的标.

AgCl物质的量为 1.8*0.001/143.5=1.254*10^-5则c(Ag+)=c(Cl-)==1.254*10^-5 mol/LKsp===(1.254*10^-5)^2==1.57*10^-10

AgCl在298.15K时的溶解度为1.91*10-3g·L-1, 求其溶度积..

cθ表示标准浓度.这里就是1mol/L.表示s=(1.91*10-3g·L-1/143.4g·L-1)的浓度是mol/L.

1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77*10-10,分别计算AgCl在纯水以及.

解析:(1)在纯水中:Ksp(AgCl)= c(+)* c(-)又知c(+)= c(-),所以此时Ksp(AgCl)= [ c(+)] ^(2)故此时 c(+)= [ Ksp(AgCl)] ^(1/2) = [ 1.77 *10^(-10)] ^(1/2) = 1.3304 *10.

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1*10-10.在该温度下,向50mL .

100ml0.018mol/l的agno3溶液中含有agno3物质的量为0.0018mol100ml0.02mol/l的盐酸溶液中含有hcl物质的量为0.002molagno3 + hcl=agcl+hno3 1 10.0018 m=0.0018所以反应完之后还剩余hcl的物质的量为0.002-0.0018=0.0002 mol混合后体积为200 ml所以沉淀生成后溶液中cl-的浓度为c(cl-)=0.0002/0.2=0.001 mol/l又因为ksp=c(ag+)*c(cl-)=1*10^-10c(ag+)*=1*10^-10/(cl-)=1*10^-10/0.001=1*10^-7 mol/l望采纳谢谢

已知t℃时AgCl的Ksp=4*10-l0,在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解.

A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO42-;Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=.

已知卤化银的溶度积常数为:Ksp(AgCl)=1.8*10-10;Ksp(AgBr)=5.0*10.

AgCl、AgBr、AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.8*10-10、5.0*10-13、8.3*10-17;当生成AgCl沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=Ksp C(Cl?) =1.8*10?10 0.01 =1.8*10.

溶度积怎么算 第二题

溶度积:在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同.例如,agcl的离解平衡如下:溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液.agcl的溶度积 :k sp(agcl)=c(ag+)/c ·c(cl-)/c式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现.c是标准浓度,一般定义为1mol/l,用于取消k sp(溶度积)的单位.

已知KspAgCl=1.77X10-10 计算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶.

c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L则 c(Ag+)===1.77*10^-10/0.2==8.85*10^-10 mol/L即 AlCl 溶解度为 8.85*10^-10 mol/L

根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质:

(1)设AgCl在水中的溶解度为S1(mol/L), Ag2CrO4的溶解度为S2(mol/L) 则 AgCl ==== Ag+ + Cl- S1 S1 S1 Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)= S1^2 = 1.8 * 10^(-10) 解得S1=1.342 * .

己知298.15K 时Mg(OH)2的溶度积为5.56*10-12.计算:Mg(OH)2在0..

[Mg^2+][OH-]^2=5.6*10^-12[Mg^2+]*0.01^2=5.6*10^-12[Mg^2+]=5.6*10^-12/10^-4=5.6*10^-8即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6*10^-8mol/L.