在Cu(No3)2和AgNo3中里加铁粉,求固体和液体中分别有什么?

在Cu(No3)2和AgNo3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤

答： 选c 滤出的固体滴加稀硫酸没有有气泡产生,说明所得固体中不含铁粉;加入的铁粉完全反应,所以一定有fe2+ cu和ag都有可能被完全置换, 反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银; 如果完全置换混合溶液中的银离子后,还有铁粉,则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜,所以所得固体也可能为银和铜的混合物;但铜不一定被置换出来,可能铁置换出银之后就用完了. 若ag+被全部置换,溶液中也没有ag+了

在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉,充

[最佳答案] 由于金属活动性顺序是:铝>铁>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝.

在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充

[最佳答案] 因为铁只能置换Ag、Cu,不能置换Al.所以,有气体产生,说明Fe是过量的.因此 滤渣是Ag、Cu、Fe,滤液是Al(NO3)3、Fe(NO3)2.则反应后所得溶液中含有的金属离子有:Al3+、Fe2+;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量:小;(因为进入Fe,出来的是Cu、2 Ag)有关反应的化学方程式为:Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu;2 AgNO3 + Fe = 2 Ag + Fe(NO3)2

在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充

答： 由于金属活动性顺序是:铝>铁>铜>银,向含有agno3、cu(no3)2、al(no3)3混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜.

在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一少量的铁粉,充分反应后

答： 滤纸上的物质是(ag)滤液中的溶质是[agno3、cu(no3)2、mg(no3)2、fe(no3)3]分析:金属与盐发生置换反应的条件是:1、先置换后,2、盐可溶,3、钾、钙、钠不用,根据反应的条件可知:铁可以与硝酸银、硝酸铜发生置换反应,但金属与盐发生置换反应时,金属先把最不活泼金属从盐溶液中置换出来,然后再把较活泼金属从盐溶液中置换出来,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银.硝酸银中的银没有完全被置换出来,所以不能置换硝酸铜中的铜,因此滤纸上的物质是(ag)滤液中的溶质是[agno3、cu(no3)2、mg(no3)2、fe(no3)3].希望我的回答能对你的学习有帮助!

在Cu(NO3)2.AgNO3,和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,

答： Mg;Fe(NO3)2

在cu(no3)2、AL(NO3)3、和AGNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,

答： 楼主要理解题意,在加入铁粉后Cu(NO3)2、AgNO3能与之反应,而Al(NO3)3不能与铁粉反应,故溶液里有AL(NO3)3存在,也就是有Al 3+ 存在,而Al(NO3)3、Cu、Ag不能与硫酸反应,题意却指明有气泡产生,证明铁粉过量,因此反应后所得溶液中含有的金属离子是Fe2+ 和Al 3+ (其中有FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、AL(NO3)3溶液)

(( 急 ! )) 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉,

答： 这其实较简单.1.你指的活动性强弱是单质的还原性顺序,而非离子还原性强弱; 2、单只的还原性越强,相反它的对应粒子氧化性就越弱; 3、铜的还原性大于银的还原性,相对应铜离子的氧化性就比阴离子的氧化性弱; 4、铁在该反应里面充当还原剂,理应与氧化性较强的银离子优先反应.

比如在一定量的AgNo3和Cu(No3)2的混合溶液里边加入铁粉,为什么

答： Cu的金属性大于Ag,所以Ag+的氧化性大于Cu2+ Fe先于氧化性强的Ag+反应 类似的Mg2+与OH-和CO32-反应,Mg(OH)2的溶解度小.先与OH-反应

在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,

答： 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有【 Fe2+ 】;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量【 小 】(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为【 Fe+Cu(NO3)2=====Cu+Fe(NO3)2 】因为最后有气泡产生,说明铁是过量的,所以活动性差的金属都置换出来了.