稀释同时促进水解和电离，矛盾吗？ 越稀越电离和越稀越水解矛盾吗
加水促进水解和电离不矛盾吗
首先，我先回答事实。根据氢离子浓度=根号下（Ka*c）。此公式适用于稀酸溶液，参见北大的定量分析化学简明教程P55。故氢离子减少，1反应促进。
其次，我要指出。1、2反应论述上的错误，确实在增加水的时候，反应均向右进行。（有句老话，不知道现在的中学教学有没有用了。我们称为越稀越电离，越稀越水解）但此时由于你之前就将溶液稀释了，这个瞬间，此时溶液浓度先是减小；然后平衡移动，开始电离与水解，再增加浓度。由于无法简单地由逻辑分析出，到底是增加得多还是之后减少得多。故你这种说法论述浓度是不确切的。但是确实地离子增多了，但由于溶液受稀释，我们无法明白浓度的变化。*（具体的变化应该由平衡移动计算得出或由第一句给出的简单公式算出）
再者，我不禁要质疑另一位回答者sumeragi693的学历与水平。“水解就是水解,电离就是电离,毫无关系的”，不知道您的高中老师有否告诉您水解与电离是相互制约的。况且您举得例子（N2+3H2=2NH3），与本题，恕我直言，才是真正的毫无关系。
加水稀释弱电解质溶液，是促进水解还是促进电离？
稀释可以促进弱电解质水解，也可以促进弱电解质电离。
举个简单例子：
1、勒夏特勒定理：若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如：CH3COOH水解，如果加水，则离子浓度减小，那么反应就会向着减小这种减小的方向移动（就是增大离子浓度），CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动就促进水解了,电离也是一样。
2、通俗点：加水导致浓度变稀，离子、分子间作用力变小，分子更好活动就容易水解和电离。
加水既促进水解又促进电离？
可以用平衡常数来解释 假设弱酸 HA
那么电离常数K=c（H+）*c（A-）/c(HA) 加水后温度不变 即K不变,而
c(H+)由于加水所以减小 那么c(A-)/c(HA) 作为一个整体就要变大，那么c（A-）相对于c（HA）就要变大，也就是促进了电离。
再看水解 方程式为A- + H2O -- HA + OH- (不会加上下标，将就着看吧） 因为加水 所以平衡右移 促进水解
其实所谓的促进只是相对与原来而言，并不是说离子浓度会变大 加水任何离子浓度都要变小 电离和水解的平衡移动是很小的 不会影响稀释的效果
化学 加水稀释 既可以促进水解，也可以促进电离？
可以用平衡常数去理解