氢气的燃烧热 氢气的燃烧热方程式

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8KJ/mol,必须是1摩尔.氢气是一种极易燃的气体,燃点只有574℃,在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧.氢气燃烧的焓变.

2H2+O2=2H2O,字母后的数字都是下标哦,不要写错了

因为燃烧都是放热,所以燃烧热默认是负值,但是写ΔH必须得带负号.还有说中和热,也是说57.3 kJ·mol-1,道理一样的.

氢气的燃烧热是算生成物中的水是液体.燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量.它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量.燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应.燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得.要点:1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同;2.规定可燃物物质的量为1 mo;3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同;4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.

燃烧热题目应该有给出吧?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=?

氢气燃烧放出热量,燃烧热当然是正的,如果是吸热才反应,那燃烧热才是负的

2H2(g) + O2(g) ==点燃== 2H2O(L) 三角形符号H= -571.6 kj/mol 或 H2(g) + 1/2O2(g) ==点燃== H2O(L) 三角形符号H= -285.8 kj/mol

①h2o(g)=h2(g)+1 2 o2(g)△h=+241.8kj/mol②h2(g)+1 2 o2(g)=h2o(1)△h=-285.8kj/mol依据盖斯定律②+①得到h2o(g)=h2o(1)△h=-44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时h2o(l)=h2o(g)△h=+44kj/mol当1mol液态水变为水蒸气时,其热量变化是吸热44kj;故选d.

“氢气燃烧热”热的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol.燃烧热的定义是:101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳定.所以必须是生成液态水.且氢气物质的量为1mol.拓展内容如下:燃烧热的定义是:101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳定,所以必须是生成液态水,且氢气物质的量为1mol.

因为1g重的氢气的物质的量为0.5mol,而你的方程式上氢气的系数为2,即表示2mol的氢气,故要乘以4.黑色夜幕的“那个1g氢气就是1/2mol ”说法不严谨.应该是“1g重的氢气的物质的量为0.5mol”楼主注意,谢谢.