键能和能量的关系 物质总能量与键能的关系

键能:表征结合键牢固程度的物理量.对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量.化学反应热(化学能):一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变;在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能关系与区别:反应热与物质能量关系:△H=生成物的总能量-反应物的总能量;又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低.反应热与键能的关系:△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.

理论上键能和就是能量值.物质的能量有确定的值.即所有化学键断裂吸收的能量.专业解释:解离能:标况下,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时,所需的能量叫做AB的离解能.分子的离解能低 对离解越有利,就原子吸收光谱分析而言,解高能小于3.5eV的分子,容易被解离,当大于5eV时,解离就比较困难 .单原子分子:两者相等. 多原子分子:CH4有四个碳氢键,CH4解离为CH3和H,CH3解离为CH2和H,CH2解离为CH和H,CH解离为C和H的能量均不相同,也就是解离能不同,但是键能一般趣味常用的几个的平均值,只有一个.

共价键有强弱之分,通常可以用键能的大小来比较.. 键能指的是在一定条件下破裂1mol共价键所需要消耗的能量,单位为kJ·mol-1,键能越大,表明该化学键越牢固,由该键组成的分子也就越稳定.. 而物质本身的能量是无法测定的!因为条件不同,则物质本身含有的能量不同,这与焓的概念相同.. 因此,键能与物质本身的能量没有必然的联系.键能越大,只能说明该分子越稳定..补充:“根据能量最低原理,物质本身能量越低,该物质越稳定,则键能越大”---前提是必须相似结构共价键,例如,卤素单质系列.而且,这里所谓的“物质本身能量越低”,是指反应放出能量后剩余的能量.也就是,放出的能量越多,其本身含的能量越低!

键能是断裂1mol物质某一个键所要吸收的能量 所有的反应都是先吸收部分能量用于旧键的断裂,然后新建的生成会释放部分能量 放热反应就是新建的生成的能量大于旧键的断裂的能量

键能大,就是说分子不容易被破坏 而你指的能量是分子在化学变化中分子变化放出来的化学能 所以键能大,物质稳定,难发生反应,能量小

键能是指破坏这种物质的键所需要的能量,物质所具有的能量是指这种物质内所有分子原子所具有的相对势能和动能之和.如果一兄物质所具有的键能越大,那么其结合越稳定,这种物质也就越稳定.

键能的定义:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量. 键能是键的一种参数,严格来讲,能量与键能无应用上的联系,不可混为一谈. 在热化学方程式中,反应焓变=反应物总能量与生成物总能量之差,可正可负.键能只能是正值. 例如,在此反应中,a2+b2=cd,{a2的物质的量*[a-a]键键能*键数目+b2的物质的量*[b-b]键键能*键数目}减去{cd的物质的量*[c-d]键键能*键数目}=反应焓变△h

反应物能量大于生成物能量为放热,小于为吸热.我曾纠结在这个问题上挺久的,就是不知道谁减谁,不过你记住,能量越高键能越小.知道键能求反应热你就用反应物键能减调生成物的出来多少就是反应热,知道能量求反应热用生成减反应的,也是出来多少就多少,高中这几句话够用了.

键能与体系的能量关系,需要根据具体的化学反应来分析的.在一个化学反应体系中,若破坏化学键的总能量小于生成化学键的总能量时,体系的能量降低了.若破坏化学键的总能量大于生成化学键的总能量,则体系的能量升高了.孤立地回答这个问题是不可能的.一般是讲键能跟反应热的关系.

键长越小,说明原子核之间的距离小,键能越大,拆开化学键需要的能量高,稳定性越高,它本身所含能量越低. 化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.