镁铝溶液的有关计算 聚十三铝的测定方法
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分析一下:1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,而偏铝酸钠是可溶的,也就是说现在溶液里的沉淀只剩下氢氧化钠和硫酸镁反应产生的氢氧化镁3.氢氧化镁的沉淀被过滤出来灼烧,会生成氧化镁4.氧化镁10g,氧化镁相对分子质量是40,也就是说剩下的产物是0.25mol氧化镁,由于氧化镁和镁是一一对应的,所以原来镁铝合金中的镁也是0.25mol5.0.25mol镁质量为6g,也就是10g镁铝合金中有铝6g6.6/10*100%=60%
镁铝合金溶于盐酸再加入氢氧化钠溶液的化学计算16-14=2ml=0.002L,这是Al(OH)3沉淀完全溶解所需要的NaOH,Al(OH)3~NaOH,1:1=x:0.002mol,x=0.002mol,Al3+有0.002mol,那么Mg2+呢,看前面,14-2=12ml=0.012L,.
用铝标准溶液怎么测定EDTA的浓度怎么计算采用 返滴定法 测定:在铝标液(其浓度、体积分别为C(Al)、 V(Al) )中,加入过量的EDTA(其浓度体积分别为C(EDTA)、 V(EDTA),再用锌标液(其浓度、体积分别为C(EDTA)x V(EDTA))反滴定,其计算方法:1)滴定 恒等式 : C(Al)x V(Al) =C(EDTA)x V(EDTA) - C(Zn)x V(Zn)2)EDTA的浓度:C(EDTA)={ C(Al)x V(Al) + C(Zn)x V(Zn)} / V(EDTA)3)假设 已知数据代入: C(EDTA)={ 0.1000x25.00 + 0.1000x24.50} /50.00 = 0.099 (mol/l)
请问怎么计算出来的 详细公式呢?要配制153.36mmol/L(镁离子计)水溶液,需要硫.首先MgSO4,这个是硫酸镁的化学式,所以镁离子的物质的量=硫酸镁的物质的量=153.36mmol/L,而硫酸镁的相对分子质量=152g/mol.两者相乘就可以得到答案,注意单位要转换一下
九年级化学溶液相关计算1.选C 乙醇的化学式是C2H5OH 水是H20 乙醇中的氢原子数是水中的氢原子数的三倍 不妨设该溶液中,乙醇有1摩尔,水有3摩尔 则乙醇的质量是 1*46=46克 水的质量是 3*18=54克 所以,乙醇的质量份数是 46/(46+54)*100%=46%
镁铝混合物,测定铝的含量,两种方法第一种方法 先称混合物质量 放入NaOH溶液充分反应 然后把未反应的固体过滤洗净 称量 减轻的质量就是Al的质量 第二种方法 先称混合物质量 放入过量HCl反应 再加过量NaOH 把沉淀洗净称量 这个沉淀是Mg(OH)2的质量 可算出Mg的质量 然后求出Al的质量
请问要配制13.36mmol/L(镁离子计)水溶液,需要硫酸镁多少克 详细的.如果是配置1L溶液,可以直接称硫酸镁1.6080g溶解后,将溶液全部转移到1L的容量瓶,定溶后即可 计算公式:m=n*M,n=0.01336mol,M(MgSO4)=120.36g/mol
镁铝混合物共10克与含有1mol的盐酸恰好完全反应计算镁铝物质的量和质量设镁质量为X 铝质量10-X 写出两个化学方程式 Mg + 2 HCl 2Al + 6HCl 24g 2mol 54g 6mol x x/12 mol (10-x)g (10-x)/9x/12 + (10-x)/9=1剩下的自己计算就可以了
有关溶液的计算20摄氏度时,A物质的不饱和溶液100克,要使其成为20摄氏度的饱和溶液,可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质,求20摄氏度时A物质的溶解度.因为蒸发20克水或加入8.