体积为10L的密闭容器内加入1molH2，h2体积为10L？若是，再加入1molhe2，h2体积为

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60

A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=

0.3mol

10L

60s =0.0005mol/（L?s），故A正确；

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的

2 ，故B错误；

C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；

D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，

故选A．

额，以mol为单位的叫物质的量。

这个是因为PV=nRT。

V为体积，题中是10L，是已定的。R是常数8.314，T为温度也已定。

因而，P与n成正比，（n为物质的量，P为压强）

也就是说，P1/P2=n1/n2。

A．反应①正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故A错误；

B．升高温度，反应②逆向移动，反应①正向移动，水的浓度增大，促进反应②逆向移动，不利于甲醇的生成，升高温度，CH3OH的含量降低，故B错误；

C．平衡时甲醇、CO的物质的量分别为0.05mol、0.05mol，由反应①可知，参加反应的氢气为0.05mol，由反应②可知，参加反应的氢气为0.05mol×3=0.15mol，故参加反应的氢气共有0.05mol+0.15mol=0.2mol，故氢气的转化率=

0.2mol

2mol ×100%=10%，故C正确；

D．v（CH3OH）=

0.05mol

10L

100min =0.00005mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故反应②中v（CO2）=v（CH3OH）=0.00005mol?L-1?min-1，故D错误，

故选C．

因为各反应物浓度不变，

一般来说，加入稀有气体，或不参与反应的气体的话，而容器体积固定的，都是不影响反应速率的。