向氨水中加盐酸,氨根离子不与氯离子结合吗？

为什么氨水和盐酸混合后,氨根离子浓度大于氯离子浓度?

盐酸与氨水反应,(1)盐酸过量时氢离子浓度不一定大于铵根离子,除非盐酸过量一倍以上有此可能.此时则因为盐酸是强电解质,过量的盐酸会完全电离产生氢离子.(2)氨水过量时由于氨水是弱碱,与盐酸反应生成的铵离子会阻止氨水电离,溶液中产生的氨氧根浓度很小.

往盐酸里面滴加氨水,氨根离子会和氢离子浓度相同吗

等于盐酸与氨水混合,混合溶液中的离子是H+,OH-,NH4+,Cl-,电荷守恒H++NH4+=OH-+Cl-,NH4+与Cl-浓度相同时,cH+=cOH-,就是溶液呈中性时NH4+与Cl-浓度相同,等于加入的氨水过量恰好溶液呈中性.

化学中,把氨水加到盐酸中,当氨根和氯离子浓度相等时,溶液ph是.

...因为中和了啊

化学 盐酸和氨水充分混合后 溶液离子浓度不可能是 1.铵根>氯离子>氢.

不可能是 3氯离子>铵根>氢离子>氢氧根 氨水是弱电解质,难电离,铵根和氢氧根不可能一比一

向同浓度氨水中逐滴滴加盐酸后离子浓度大小比较几种可能结果 求详细.

怎么会有你所谓的五种啊?百思不得其解,求赐教.我的想法两种,①首先滴入盐酸 离子浓度会先变大,因为前提条件为同浓度,1、盐酸如果和氨水浓度相同,那盐酸是完全电离,离子浓度就本身>氨水,所以两个溶液混合后离子浓度增加.2、盐酸和氨水反应,推动氨水电离平衡往正方向进行.所以综上离子浓度首先肯定是变大.②当氨水全部反应结束后继续加盐酸离子浓度不在发生变化了.(如果你会纠结于中和反应产生的水,那么第②种情况就是滴加盐酸离子浓度会向着盐酸浓度无限接近)

把氨水加到盐酸中 当铵根离子等于CL离子时候为什么溶液PH=7 ,混.

NH3 + H == Cl + OH 电荷平衡所以 H = OH所以PH = 7算中和啊~~

在氨水中加盐酸为什么不会发生同离子效应

因为氨水和盐酸不存在同离子,氨水为NH3·H2O,盐酸为HCl,两者不存在铜离子,所以不会发生同离子效应.其次氨水中加入盐酸,两者会发生反应.化学方程式为:NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O同离子效应两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度.

等物质的量的氨水和盐酸混合,所得溶液中氨根和氯离子谁多谁少

一样多…因为它们会生成可溶的NH4CL,又物质的量一样,所以一样多

向氨水中滴加盐酸的离子方程式不是应该写成可逆反应吗?

不要写成可逆反应.虽然这里面涉及水解的问题,但由于水解产生的OH根会立刻跟氢离子反应,反应程度很大,在这种情况下就可认为是不可逆的!所有的涉及可逆反应的方程式都要根据实际情况,凡成都大的就不必写成可逆形式.如果不明白可以hi我.我们再探讨

高三化学:常温下将相同体积的氨水和盐酸相混合,在测得溶液中铵根.

先把所有离子找出来~ 氢离子 氢氧根 氯离子 铵根!因为氨水是弱电解质 ph=11 所以其浓度绝对比10^(-3)mol/l高~! 跟ph=3的 盐酸(氢离子浓度10^(-3))等体积混合 氨水电离出来的氢氧根已经消耗完全 没有消耗的 继续电离~所以溶液是碱性的! 氢氧根浓度大于氢离子浓度 是一定滴!生成的氯化铵完全电离 铵根=氯离子 因为氨水还在电离 所以铵根大于氯离子!因为水的电离是微弱滴.即使被促进了 那也是很少滴.所以氯离子大于氢氧根.总结! 铵根>氯离子>氢氧根>氢离子(都是浓度) 如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~~ 你的采纳是我前进的动力~~ 祝你开心~(*^__^*) 嘻嘻……