离子强度和活度系数的含义 由离子强度算活度系数

离子间的相互牵制作用越强,离子强度越大,活度系数就越小 理论上导出电解质离子的活度系数与离子强度的关系: 1gГ±=-0.509*z²[√I/(1+√I)-0.30I] 这几个鬼字母真难打

1921年,G.N.路易斯根据大最实验结果总结出,在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些.因此他提出了“离子强度”的概念.离子强度(ionic strength)I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度(mi)乘以该离子的价数(zi)的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示.它表达了溶液中离子的电性强弱的程度. I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2 为z(B)平方).

活度是物质反应时实际能反应的,之所以活度和浓度不等,是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围,叫做离子氛.溶液越稀,离子氛自然就越“薄”了,对离子活性影响就越低.因此,在稀薄溶液中,活度约等于浓度

都小于1.活度系数实质上反映了离子受到的异号离子的离子氛作用的强度大小.

离子强度是衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度.溶液中离子的浓度越大,离子所带的电荷数目越多,粒子与他的离子氛之间的作用越强,离子强度越大.1. 简介.

无限稀释活度系数是指在溶液中加入无限多的水之后,溶液的活度系数.此时的活度系数为1.活度系数是指活度与浓度的比例系数.在电解质溶液中由于离子之间的相互作用,使电解质的总浓度不能代表其有效浓度,需要引进一个经验校正系数fi(活度系数),以表示实际溶液与理想溶液的偏差.物理化学中,活度(Activity)即某物质的“有效浓度”,或称为物质的“有效摩尔分数”.此概念由吉尔伯特·牛顿·路易斯首先提出.

离子活度电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效bai浓度. 离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系,其表达式为du:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度zhi;γi为I种离子的活度系数;ci为I种离子的浓度.γi通常小于1,在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零,此时活度系数趋于1,活度等于溶液的实际浓dao度.不同种类离子选择电极的问世,为选择性测定离子活度提供了方便.根据能斯特方程,离子活度与版电极电位成正比,因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线,此时测定了电位,即可确定离权子活度.

B 离子强度越大,表示溶液中离子浓度和电荷量越大,离子间吸引能力变大,致使离子重新组合成溶质,导致活度系数下降.活度是活度系数与溶质浓度的乘积,所以活度也变小.

先求离子强度i,再根据德拜-尤格尔活度极限公式(公式物理化学书上有),求出ln平均离子活度系数,最后得到平均离子活度系数

离子浓度与活度是成正比的 活度=浓度*活度系数 活度是有效离子浓度