离子强度和活度的关系 离子强度和质量摩尔浓度

活度是物质反应时实际能反应的,之所以活度和浓度不等,是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围,叫做离子氛.溶液越稀,离子氛自然就越“薄”了,对离子活性影响就越低.因此,在稀薄溶液中,活度约等于浓度

B 离子强度越大,表示溶液中离子浓度和电荷量越大,离子间吸引能力变大,致使离子重新组合成溶质,导致活度系数下降.活度是活度系数与溶质浓度的乘积,所以活度也变小.

离子浓度与活度是成正比的 活度=浓度*活度系数 活度是有效离子浓度

物理化学中,活度即某物质的“有效浓度”,或称为物质的“有效摩尔分数”.此概念由吉尔伯特·牛顿·路易斯首先提出. 存在一个关联活度和浓度的系数叫活度系数,它是指活度与浓度的比例系数.在电解质溶液中由于离子之间的相互作用,使电解质的总浓度不能代表其有效浓度,需要引进一个经验校正系数fi(活度系数),以表示实际溶液与理想溶液的偏差.

离子活度怎么求 能斯特方程里面的离子活度怎么求 单: 先计算离子强度查表得到活动系数活度=系数*浓度

离子强度 衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度. 溶液中离子的浓度越大,离子所带的电荷数目越多,粒子与他的离子氛之间的作用越强,离子强度越大.浓度 是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度.以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的物质的量浓度.

1921年,G.N.路易斯根据大最实验结果总结出,在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些.因此他提出了“离子强度”的概念.离子强度(ionic strength)I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度(mi)乘以该离子的价数(zi)的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示.它表达了溶液中离子的电性强弱的程度. I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2 为z(B)平方).

电解质溶液中离子强度的大小与离子的浓度、所带电荷数有关.溶液中离子的浓度越大,离子所带的电荷数目越多,粒子与他的离子氛之间的作用越强,离子强度越大.

离子选择性电极测离子活度时,要加入离子强度调节剂的具体原因如下: 保持溶液中总离子强度,并络合干扰离子,保持溶液适当的PH值. 补充: 常用的离子强度调节剂如下图所示:

活度=活度系数*离子浓度 即α=γc 从公式分析,知活度系数当然与离子浓度和活度有关.一般γ≤1 所以α≤c 溶液的浓度越大,离子间的牵制作用越强,α与c之间的差距越大,当然γ越小; 溶液的浓度越小,离子间的牵制作用越弱,α与c的值就越接近.