正活化能和逆活化能 正反应活化能指什么

如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能.不同温度下分子能量分布是不同的.当温度升高时,气体分子的运.

正反应的活化能等于逆反应的活化能减去焓变

没有太大联系,只要知道正反应的活化能减去你反应的活化能等于焓变就行了

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上) 例如,若一个反应正向活化能为20,反应△h=-10,则该反应逆向活化能为30 (单位:kj/mol) 注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.

不对. 正反应放热,即正反应的反应物的总能量>生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物(逆反应的生成物)到活跃状态所需的能量

正反应活化能-逆反应活化能=反应热 这东西我是靠死记的 公式就摆在这了

正逆反应的活化能越高,反应速率越快?活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢

是的,这说明从方程式的左右两边互变的概率是接近的.

就是物质变化需要的能量啊