活化能的概念图像 高中化学反应的活化能
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行(或使一些原本很快的生化反应较慢进行).
活化能指的是反应达到过渡态时所具有的能量,又称为势能垒 活化能并不等于反应断键时所要吸收的能量,而是指过渡态与始态的能量差
高中化学反应的活化能概念没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得帅,等等种种愿意;而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子,这个就和前面相爱的理由不一样了,性格啊,各种生活条件啊,受各个方面的影响.所谓“相爱总是简单,相处太难“.这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
生成物的活化能指哪部分,反应物的活化能指哪部分,反应热指哪部能用.找个反应活化能曲线,反应物和生成物的活化能就是曲线最高点到两者基态的垂直距离,反应释放的能量是两者之差
高中化学中的活化能,在图像中指的是起点到最高点,还是最低点到最高.高中化学中的活化能,在图像中指的是起点到最高点,…5373
化学反应活化能的概念是什么?学反应活化能的概学反应活化能的学反应活化能的概概
化学中的活化能是什么,定义有:活化分子高出的能量.什么是高出的能量活化能越小,说明从平均能量到反应所需要的能量越小,根据分子能量的概率分布,活化的分子就越多
活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为.＂所有分子＂是指该种物质的所有分子.能参加反应的分子即为活化分子.如果多数分子能量都很高,活化能也不一定高,因为还要看活化分子所占比例.如果是活化分子能量和未活化分子能量接近,才可以说活化能低.下面是另一个定义:分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 这样比较好理解.
什么叫活化能?这是化学上的一概念,在化学中,一种分子变为另一种分子时会发生有效碰撞(在反应时,并不是所有碰撞都是有效的,即不是所有碰撞都会引起变化的,所以会有有效碰撞这概念)能发生有效碰撞的分子叫活化分子,它们具有比其它分子多的能量就叫活化能…不考概念的
【高二化学】活化能概念问题》》》》比如氢气和氧气,放在一起,一万年也不会生成水.这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子.在适当的条件下,反应的速度又很快.反应的过程是,氢气分子,氧气分子吸收足够的能量,分解成氢原子和氧原子.两种原子重新组合成水分子. 这里的氢原子和氧原子就是所谓的活化分子.在分解的过程中需要吸收足够的能量,两种分子吸收能量的总和就是活化能.也就是图中的E1.在组合成水的过程中放出能量.这个就是图中的E2.E2-E1 就是放出或者吸收的实际能量.如果加入催化剂,可能使分子更容易分解.那么就降低了活化能,也就是降低了E1.但是,降低E1的同时,E2也降低了,而且会保持E2-E1数值不变. 至于为什么不变.更麻烦,你可以hi上找我.