水的电离方程式两个 水的电离和溶液的酸碱性

H2O==== O2- + 2H+

楼上答案错误 正确答案是 H2O2=(可逆符号) 2OH- +H+ 电离方程式的氢氧根的2要提到前面

H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KClO3=K++ClO3- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- HNO3=H++NO3- KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++SO42- NH4NO3=NH4++NO3- FeCl2=Fe2++2Cl-

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42- 或:H2.

(1)二元弱酸在溶液中分步电离,若h2a为二元弱酸,则在水溶液中的电离方程式为:h2a?h++ha-,ha-?h++a2-;故答案为:h2a?h++ha-,ha-?h++a2-;(2)强碱弱酸盐在溶液中水.

H3PO4==H+ + H2PO4- H2PO4- ==H+ +HPO42- HPO42-==H+ PO43- 第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小..都是可逆的..

水的电离程度很少用.一般用的是水的离子积,即:c(H+)*c(OH-)=Kw 我们知道水的离子积为10^-14,常温下纯水中c(H+)=c(OH+)=10^-7mol/L 纯水的浓度为1000/18=55.56mol/L那么水的电离度=已电离的水的浓度/水的浓度=10^-7/55.56=这是一个很小的数值,可以用物质的量浓度来表示,也可以用百分数来表示.一般没什么用途.

书写电离方程式时应特别注意: ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础. ②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号.这里注意区分离子符号和化合价.

NaOH---Na^+ + OH^- CuCl2 ----Cu^2+ + 2Cl^- Fe2(SO4)3 ----2Fe^3+ + 3SO4^2- Ba(NO3)2 ----Ba^2+ + 2NO3^- 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 Ba^2+ + SO4^2- ====BaSO4|(沉.

首先,碳酸氢根是一个二元酸根的氢酸根,它既可以进行电离反应:电离出氢离子和碳酸根离子;又可以进行水解反应:水解出碳酸和氢氧根. 其次,正二价的铁与碳酸根.