F Cl Br 的对应单质氧化性强 其离子的还原性越弱？

关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱

看元素周期表啊..越在周期表的右上非金属的非金属性就越强,氧化性越强所以F>Cl>Br>I 所以相反还原性I->Br->Cl->F-

F离子,cl离子,Br离子的还原性谁强谁弱?

最强还原性是Br-,其次是CL-,再次是F-,因为它们的氧化性是F,Cl,Br,得到电子容易,成为负离子失去电子就难.这可以从它们的电负性大小得到说明,电负性是F,Cl,Br依次减小的.

F离子 cl离子 Br离子 I离子 还原性比较

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>I.所以这几种离子的还原性就为I->Br->Cl->F-.

非金属元素单质的氧化性越强对应的离子还原性越弱对吗?

元素的非金属性越强,表示该非金属原子越容易得电子,其简单阴离子就越难失电子,所以还原性越弱.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物.

为什么单质的氧化性越强,其离子的氧化性越弱?

非金属单质的氧化性越强说明其原子越易得到电子,而其阴离子结构就越稳定,就越难失去电子,越难失去电子其阴离子的还原性一定越弱.因为越易失去电子,其还原性越强.希望我的回答能对你的学习有帮助!

单质的氧化性越强,他所对应的离子的还原性就越强

恰恰相反.单质的氧化性越强,其离子的还原性越弱. 反之,单质的还原性越强,其离子的氧化性越弱. 例如: 氧化性:氯气>液溴>碘,所以,还原性:氯离子锡>铜,所以,氧化性:锌离子

卤族元素的氧化性强弱顺序,及其离子对应的还原性强弱顺序

卤素单质氧化性顺序从强到弱:F2>Cl2>Br2>I2; 卤素负离子还原性顺序从强到弱:I->Br->Cl->F-;

为什么单质的还原性越强对应离子的氧化性越弱

金属单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱.金属单质对应阳离子的氧化性越强,则金属单质的还原性越弱.如:锌的还原性比铜强,而铜离子的氧化性比锌离子强.由Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu可得:Zn的还原性强于Cu, Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱,对应的金属元素的金属性越强.

1、非金属性越强,氧化性就越强.对应离子的还原性就越强? 2、氧.

1、严格来说不对,或者说不准确.应该是“元素的非金属性越强,气态原子的氧化. 而Cl2的氧化性强于Br2,Br-的还原性强于Cl-),所以正反应会自发的发生.

请举例说明:单质的氧化性越强,它的阴离子的还原性越弱?.请详解.

经验规则而已,正例很多,如单质氧化性Cl2大于Br2大于I2,阴离子还原性I-大于Br-大于Cl-,反例如氧化性O2小于Cl2,但还原性O2-小于CI.