蒸发浓缩和降温结晶 蒸发浓缩冷却结晶含义

重结晶和蒸发浓缩、冷却结晶的区别:1、重结晶 重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混.

且有一种随温度的变化溶解度变化较大结晶是混合物分离的方法 蒸发结晶适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离,或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质如:从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠(硝酸钾少量) 冷却结晶主要对于混合溶液含有两种以上溶质

蒸发, 在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体, 防止受热不均,液体飞溅. 看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时, 停止加热,利用余热将液体蒸干 结晶 有蒸发结晶和降温结晶 将热的溶液冷却,自然冷却或者快速冷却,晶体就会从溶液中析出

“蒸发浓缩,冷却结晶”用于溶解度随温度变化大的物质如KNO3 ,蒸发浓缩形成硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的饱和溶液,冷却时,硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质的溶解度明显减小,溶质就会结晶析出 “蒸发浓缩,趁热过滤”用于溶解度随温度变化不大的物质如NaCl,蒸发浓缩时溶剂减少,氯化钠等溶解度随温度变化不大的物质结晶析出.而硝酸钾等溶解度随温度变化大的物质随温度的升高溶解度增大,继续溶在水中,趁热过滤即可得到较纯的氯化钠等

蒸发浓缩 就是 把 溶液中的溶剂 比如说 盐水 力的 水 蒸发掉一些! 剩下的 就是比较浓的盐水了! 降温结晶 是 利用 一些溶质的 溶解度随温度降低而降低的原理,降温 是 .

1、定义不同.蒸发结晶过滤是把溶剂蒸发后溶质渗出.蒸发浓缩过冷却结晶是因为温度冷却下降后,溶解度下降后析出溶质.2、温度不同.蒸发结晶过滤是在较高温度下析出结晶,主要是用于溶解度对温度变化小的物质.蒸发浓缩冷却结晶是在较低温度下结晶,主要用于溶解度随温度变化大的物质.通常结晶温度越低,晶体含结晶水越多.3、剩余溶液不同.蒸发结晶过滤剩余的溶液是水,不需要洗涤.蒸发浓缩冷都结晶剩余的还是饱和溶液,不是水, 需要洗涤,不然表面残留含杂质的溶液,等干燥后又不纯了. 要用有机溶剂,比如乙醇之类的. 有机溶剂易挥发,很快就自然干燥了.

蒸发结晶是通过减少溶剂来使溶质析出(针对溶解度随温度变化不大的物质)冷却结晶是通过改变温度引起溶质溶解度的改变,使多余的溶质析出(针对随温度降低溶解度急剧降低的物质)

蒸发浓缩,冷却结晶,是通过加热蒸发,减少溶剂的量,再通过降温,以降低溶质的溶解度,使溶质结晶得到产物,目的是得到纯净的溶液当中的溶质 蒸发浓缩,趁热过滤,与前者相同都是为了减少溶剂,但是趁热过滤是为了除去杂质,目的是得到纯净的溶液

蒸发浓缩、降温结晶一般连着用:有些东西在直接蒸干的时候会水解、氧化之类的,像FeSO4,MgCl2这样,所以不能直接蒸干.那么一般采用先蒸发浓缩,提高它的浓度,再降温结晶.升温结晶,这种东西不多吧,Ca(OH)2就是这样的 蒸发结晶用于蒸干时不会变化的东西,NaCl/KCl都可以

蒸发步骤(以粗盐提纯为例) 第一步称量:用托盘天平称量一定质量的粗盐 第二步溶解:将称量好的粗盐放入干燥的烧杯中,加水溶解,加一点溶一点,并用玻璃棒搅拌 第三步过滤:将滤纸折成四折,撑开,放在漏斗中,一边三折,一边一折,滤纸边缘一定要低于漏斗边缘,将玻璃棒抵在三层的滤纸边缘,将烧杯嘴靠在玻璃棒上,慢慢倒液体,记住液体高度不要超过滤纸边缘(注意:漏斗口靠在烧杯壁上) 第四步蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯,等到液体略微沸腾时,边加热边用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,等到蒸发皿中有较多固体析出时,停止加热