化学的最后一道题 高考化学最后一道题

化学最后一道大题通常设置为计算题,而计算只在必修一和选修四中才有,考生只需记住相关公式,灵活利用即可

一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才.根据对近年高考理.

赤铁矿主要成分是 fe2o3 (1) 注意观察化学式:fe和o的原子个数比为 2:3 fe原子量为56,o原子量为 16 所以fe和o的质量比为 (56*2):(16*3)= 7:3 (2) fe2o3 的总的原子量.

最后一道计算题,多是计算反应后溶质的质量分数以及加入溶液中溶质的质量分数.溶质的质量分数,一般是先求出溶质的质量和溶液的质量,再用溶质质量比上溶液质量*100%.其中,求溶液的质量是有一定技巧的.一般为两种(或多种)溶液反应,只需将两种(或多种)溶液的质量加起来,去掉不溶物,比如气体、沉淀什么的.所算出的数则为溶液的质量.无需担心反应生成水,因为水也加在溶液的质量中的.

这类其实都不难,关键是找好关系. 我个人极其喜欢用差量法解决问题,既简单,思路有很清晰. 让你求个什么溶质的质量分数的,把反应前的东西都加到一起,包括稀溶液,固体.再减去所有的杂质,气体,沉淀,得到的就是反应后溶液的质量了.溶质的很好求 的,用关系式即可. 具体有问题加我q,化学计算题真的不难,有问题我都帮你解决.437540168

初几啊? 初三的 一般是溶液把 我写了那么多见最多的都是溶液中的

(1) M=3.3(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4gx=10g

列方程式.找到己知量.用比求出溶质质量.然后用反应前总质量减反应生成沉淀或气体质量,这就是溶液质量.再求质量分数

首先要理解,如果不好理解的话就背老师说的,不过这样上了高中压力会较大,实验题的话要懂得那些实验器材都是干什么用的,然后就是在上面写老师教的内容,而且要细心,不要忘了任何一个可能性,这样的话问题应该不大,至于计算题就根据化学方程式计算就行,现在弱化计算了,一般都能除尽,除不尽的话就再算一遍.

1. 根据图可知,生成的氨气为0.05摩尔.那么可知氢氧根也是0.05摩尔.且氢氧化钠为50毫升,也就是0.05L.则物质的量浓度为1摩尔每升.2. 设A有X摩尔.则B有(0.05-X)/2摩尔.A相对质量80,B132.根据质量3.44列一个方程.就可以得,X为0.01,B有0.02摩尔.比例是1;23. 之前求的A为0.01,B为0.02摩尔.AB都有两个N,则N的物质的量为0.06摩尔,则质量为0.84g,固体总质量是3.44,除下来就可以了.