溶解与电离的区别 溶解和电离的区别图解

电离,就是指电解质(分子:如乙酸(醋酸)ch3cooh(c2h4o2)、一水合氨(氨水)nh3·h2o、氢硫酸(硫化氢)h2s、氢氯酸(盐酸 氯化氢)hcl等或晶体,如nacl、nh4no3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.不溶于水的物质不会产生自由移动的离子 广义上说,超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解.而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解. 如果满意,望采纳,谢谢

溶解平衡是指分子由晶体进入溶液的速率和由溶液结晶的速率相等 电离平衡是指电离和结合形成分子的速率相等,比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解,不存在溶解平衡,而存在电离平衡,在溶解的过程中当溶质过量时就保持在溶解平衡状态,这两种平衡都是动态平衡,有的时候有联系,但都是彼此独立的过程

实质是很不相同的.当然,万物皆有联系.溶解跟电离自然也有联系.溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程.它类似于将物质混合均匀.不过是在分子层次上的..

电离,就是指电解质(分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸 氯化氢)HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.不溶于水的物质不会产生自由移动的离子 广义上说,超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解.而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解. 如果满意,望采纳,谢谢

电解质的溶解和电离是不会分开的,其实溶解也是溶质分子与水分子的结合,电离更是在水分子的作用下产生的,离子,尤其是金属离子应该都是水合金属离子...从这个角度说电离和溶解有化学变化的过程, 即旧键的断裂和新键的形成, 那个吧化学概念大多不是特精准,特广义,通常,像方程式中也不会出现水和离子,所以一般说溶液和电离是物理过程,电解那一定是化学变化,电解有新的物质生成,水的电解,盐的电解.电解本身就是通过电流作用,产生得失电子的氧化还原的化学方法,电解一般就是氧化还原反应.和电离完全不同.

两者有着根本的不同,溶解是物质之间相互掺杂的过程;而电离是特指电解质在水溶液状态下分解为离子的过程.举个简单的离子,蔗糖溶于水,但是不会发生电离;而NaCl溶于水同时发生电离.

电离,不是化学反应,是电解质离子自由移动的过程. 溶解,没什么可说的,就是溶质溶在溶剂里了.是物理变化. 水解,是盐的水解,是化学变化,是盐和水的反应

你可以理解为溶解是一个物体在水中变成了一个个“分子”,而电离是融在液体中的“分子”中的部分(0-100%)变成了组成它的“原子”.溶解度和电离度实际上没关系,要分开记.仅供理解参考,,很久没碰化学了,术语不知道怎么表达了

弱电解质溶于水的部分也是部分电离,H2S,SO2,NH3这些一般是共价化合物的电解质.溶解和电离,简单说按步骤,先溶解,然后才是电离.但不是说溶解一定能再电离,但电离一定是要先溶解.

电离是电解质在水溶液里或者融化状态下变成自由移动的离子的过程溶解就是物质溶于一种溶剂里,比如食盐溶于水,有些固体由于能和溶液发生化学反应而被溶解,比如我们会说碳酸钙能溶于盐酸,其实就是发生了化学反应水解是弱酸的酸根或者弱碱的阳离子结合水电离产生的H+或者OH-,促进水的电离,同时使得盐的溶液可能呈酸性或者碱性