弱电解质 弱电解质是电解质吗

1.水(是一种极弱的弱电解质) 2.弱酸类:H3PO4、H2SO3(亚硫酸)、H2CO3、CH3COOH、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HAlO2(偏铝酸)、HCOOH(甲酸)、草酸(乙二酸)等.3.弱碱类:Al(OH)3、NH3·H2O(一水合氨)、Fe(OH)3、Fe(OH)2等4.个别盐:(CH3COO)2Pb(醋酸铅)、HgCl2.

弱电解质:1、弱酸醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2、弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质 等等 建议你记强电解质,强电解质好记 高中常见强电解质:1、强酸:HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱:NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙3、绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质 剩下的就是弱电解质和非电解质了 希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐.常见弱电解质 弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等.HF酸是具.

强电解质: 氯化钠,氯化钾,氢氧化钠,氢氧化钾,硫酸钾,硫酸钠,硫酸镁等多数盐都是 弱电解质:硫酸钡,碳酸钙,氯化银等

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的.强电解质是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质.弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.非电解质:在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物.这一概念是相对于电解质而言的.非电解质是以典性的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应.除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如糖、甘油、乙醇等.在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物是非电解质.

强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定.强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H2O、HF等都是弱电解质. ②电解质的强弱与溶解度无关.如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系.

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物.可分为强电解质和弱电解质. 强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质.强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关.弱电解质一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.

首先你要知道什么是电解.强酸强碱都是在水中可以完全电离的,而弱碱弱酸只能部分电离.故弱酸弱碱被称为弱电解质.他们的电解能力比强碱如NaOH强酸如HCl弱,这就是弱字的来由

强电解质是完全电离的电解质包括强酸、强碱、大多数盐. 弱电解质是不完全电离的电解质,包括弱酸,弱碱、一小部分盐,水等. 注意:有些盐类不溶于水如BaSO4,虽然不溶于水,但它溶于水的部分完全电离,所以这些难溶盐也是强电解质.

强电解质:1、强酸,如HCl, H2SO4, HNO3, HClO42、强碱,如NaOH, KOH, Ba(OH)2, RbOH, 3、盐类,如KCl, NaNO3, MgSO4,弱电解质1、弱酸:H2S, HF, H3PO4, H2CO3等2、弱碱:NH3.H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)2,