二氧化氮和氧气一比一混合 no2与氧气混合溶于水
2N0+O2==2NO2
(1)有方程式可知:o2 4no2 2h2o=4hno3,no2溶于水,no不溶于水,所以no为24ml,no2为24ml (2)有2no o2=2no2可知,有12mlno发生反应,故最后有12ml 气体在容器中 (3)有2no o2=2no2可知,通入12ml o2即可与24ml no发生完全反应,倒置水中气体会全部吸收 楼主自己理解下哈~~~~~~~~~~~
二氧化氮与氧气反应如果剩余的是o2,则反应为:4no2+o2+2h2o===4hno3 混合气体中o2的体积为:[(12-2)*1/5 ]+2==4ml 如果剩下的气体是no,则反应为:4no2+o2+2h2o==4hno3------(1)3no2+h2o==2hno3+no--------(2) 通过反应(2)可以知道生成no 2ml时,参加反应的no2应该为6ml 通过反应(1)可以算出o2的体积:(12-6)*1/5==1.2ml 答案是a、d.
二氧化氮能与氧气反应吗?方程式是什么?应该是二氧化氮能与氧气和水反应吧?4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!!相关反应式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO ① 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 ②剩余气体有两种可能性:A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+O2=45ml 4NO2~1O2,所以,VNO2=36ml,则VO2=9+5=14mlNO2:O2=36:14=18:7B剩余气体为NO(根据反应式①,即使剩下二氧化氮也会与水反应)即VNO=5,那么参加反应①的NO2为15ml,原气体中还剩下35ml二氧化氮与氧气;再根据反应②,VO2=7ml,VNO2=28+15=43mlNO2:02=43:7
一瓶NO和NO2的混合气体,测知其中氮元素与氧元素的质量比为1:2,则NO和NO2.氮元素与氧元素的质量比为1:2时,混合物中氮氧原子的个数比是1 14 :2 16 =4:7,此时NO和NO2的个数比是1:3,也就是当NO和NO2的分子个数比是1:3时才符合混合物中氮氧两者的个数比才是4:7,则两物质的质量比是:(1*30):(3*46)=5:23故答案为:5:23
氧气先和一氧化氮反应还是和二氧化氮反应NO2比NO要稳定,而且NO的还原性比NO2要强,所以氧气先和NO反应 若在有水的情况下,O2可与NO2和水反应生成HNO3和NO
为什么2mol一氧化氮和1mol氧气充分反应后no→二氧化氮,按照1:1的比例,1moln由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2na电子
将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管容积为10ml,充.4NO2+O2+2H2O=4HNO3 由“若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml”得2种情况 设NO2为x 那么O2就为10-x 1.剩余气体为NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2.
将VmL的一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此.将VmL的一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A,(由于二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮),所以A为一氧化氮. 将此无色气体A与等体积氧气混合,在通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B.由于一氧化氮和氧气溶于水按照4:3反应进行,所以剩余气体为氧气. 即A气体是NO ,B气体是O2 .