溶液加水稀释的关系式 溶液加水稀释计算

若稀释前溶液的质量为m,溶质的重量分数为a%,稀释后溶质的重量分数为b% 则需加水的质量为n:m*a%=(m+n)*b%

A.Na2S为强碱弱酸盐,水解显碱性,加水稀释促进硫离子的水解,c(H+) c(OH?) 的比值增大,故A错误;B.CH3COONH4溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故B正确;C.HCO3- 水解的离子方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故C错误;D.若除去CuCl2溶液中的杂质FeCl2,应先加入氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁,然后加入CuO调节pH值,故D错误;故选:B.

质量分数. 也就是稀释前后溶质的质量不发生改变.因为稀释溶液,你就做了一件事情:加水(溶剂)

浓溶液(容量)*浓浓度=稀溶液(容量)*稀浓度(因为溶质不变);稀溶液(容量)-浓溶液(容量)=你要加入的溶剂量.1. 物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式.公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v.该公式也叫摩尔定律.2. 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系.3. 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变.稀释前浓度*稀释前体积=稀释后浓 度*稀释后体积.即: C1*V1=C2*V2.并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律.原理是稀释前后溶质的物质的量不改变.

实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是 . v——欲配标准溶液的毫升数 2、 将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度(该公式基于稀.

原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量 计算公式:浓溶液的质量*浓溶液的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液的质量分数

溶液的稀释原理是:浓溶液稀释前后,溶质的物质的量不变.公式为:c1*v1=c2*v2 其中c1和c2分别是指稀释前后溶液的浓度;v1和v2分别是指稀释前后溶液的体积.

如果是浓的氢氧化钠加水稀释会放热,如果是皮肤接触,先用布擦拭后用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的硼酸溶液.

其实一楼已经说的很明白了,关于稀释问题,你就抓住一个要点就行.那就是溶液稀释前后,溶质的质量不变.就用c1v1=c2v2就行了.c1就是稀释前溶液的浓度,v1就是稀释前溶液的体积.c2就是稀释后溶液的浓度,v2是稀释后溶液的体积.希望这会对你有帮助

稀释满足溶质的物质的量不变所以有等式n=c1v1=c2v2,c1表示稀释前浓度,v1表示稀释前体积,c2表示稀释后浓度,v2表示稀释后体积!望采纳谢谢!