电解mgcl2溶液 为什么不能电解mgo

方程:MgCl2 + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + Mg(OH)2↓ 离子方程:Mg2++2Cl- + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + Mg(OH)2↓ 两个电极你都对的.满意请采纳

电解氯化镁溶液的方程式: mgcl2 + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑ + cl2↑ 通过电解氯化镁是要制取镁单质, 而电解氯化镁溶液得不到镁单质 而电解熔融氯化镁可以得到镁 mgcl2=电解=(熔融)mg+cl2↑ 因为水溶液中有氢离子,它比镁离子更容易得到电子还原生成氢气,所以必须电解熔融态的氯化镁才能得到金属镁.

阴极2H++2e=H2↑,阳极2Cl--2e=Cl2↑,总反应方程式MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

在MgCl₂溶液的电解化学反应中,反应物没有固体状态反应参与反应,离子方程式中生成物是沉淀要打上沉淀符号.正确的MgCl₂溶液的电解离子方程式详细如下:Mg²ᐩ + 2Clᐨ + 2H₂O ══通电══ Cl₂↑ + H₂↑ + Mg(OH)₂↓

和电解NaCl溶液一样的 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应:2Cl- +2H2O =2OH- + H2↑ + Cl2↑

因为溶液中能得到电子的就是 Mg2+和H+离子了,而H+的得电子能力比Mg2+强,所以生成H2而不是Mg (Mg是排在H前面的金属啊)总反应 MgCl2 +2H2O==电解==Mg(OH)2+ H2+ Cl2 其实和电解NaCL很相似

若是电解熔融 MgCl2=电解=Mg+Cl2 氧化剂和还原剂都是氯化镁.若是电解溶液 MgCl2+2H2O=电解= Mg(OH)2+H2+Cl2 氧化剂是水,还原剂是氯化镁

电解饱和食盐水时,阳极反应是 2Cl- -2e → Cl2↑,阴极是 2H2O + 2e → H2↑ +2OH-.因为食盐水(NaCl)中没有离子与OH-反应,所以表现为生成NaOH.而在电解氯化镁时,阳极反应不变,阴极因为生成的OH-能与Mg2+ 结合成 Mg(OH)2沉淀,所以 阴极的电极反应为 Mg2+ + 2H2O + 2e → H2↑ +Mg(OH)2↓.精锐化学老师为你解答,希望能帮到你.

Mg2+ 2Cl- +2H2O==电解==Mg(OH)2+H2+Cl2

MgCl2+2H2O=电解=Mg(OH)2(沉淀)+H2(气体)+Cl2(气体)