高中化学吉布斯自由能 高中吉布斯自由能公式

高中化学有一个计算,也就是已知两个反应求第三个反应.涉及到自由能的变化和计算.

自发 是热力学问题 能自发的反应还有一个速度问题 温度低速度慢

由化学反应的平衡常数k求得标准吉布斯自由能: △gθ = -rt ln kθ 式中,r是气体常数,t是热力学温度,kθ是热力学平衡常数. 因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.

q是与温差有关的,但可逆过程等价于等温过程吗?不见得吧.所以你的如果是不成立的.对于可逆过程的有用功,对于理想气体而言,w=-nrln(v1/v2),关键是看其状态方程满足哪一个,然后代入w=-pdv公式就可以求积分了.最大的有用功应该是f,而不是g,g是等温等压条件下所能做的非体积功,对于可逆过程,其吉布斯自由能变为0 仅供参考

δg=δh-tδs (kj/mol)g叫做吉布斯 自由能 .因为h、t、s均为状态 函数 ,所以g为状态函数 .δg叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为 恒温 、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中g的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 g 表示,它的定义是: %d%ag = u ?? ts + pv = h ?? ts %d%a其中 u 是系统的内能,t 是温度,s 是熵,p .

G=H-TS G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数. 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表.

在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:ΔG0 = -RT ln K要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.这样,我们可以推出以下结论:ΔG0>0时,K1.

ΔG=ΔH-TΔS ,它是小于零就自发,大于零就非自发.然后把相应的温度代进去不就知道温度的界限了嘛.因为这个涉及具体值,所以抽象地说就是低温高温了.不进行准确定量.要定量就直接用这个公式计算T就行.理论推导也是用的这个公式,前提是你要大概知道H,S.这个可以查表得到数据.对于这个非自发的,那就可以通过外部的其它作用.比如一个自发跟一个非自发的反应进行结合,其中自发的G比非自发的G负很多,两者相加就为负了.另外也可以用外力的作用.比如压缩,光照,通电之类的.水变成氢气和氧气是非自发的,但只要通电就可以了.用电能转成化学能.

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