关于普通化学的一道题？化学第一道选择题知识点

请教各位一道题，是同济《普通化学》书上的一道题

H2s氧化性不强，溶液中最终产物为cu2s和h2so4具体方程式自己配平

H2O2=H2O+O2 因为O2散失所以瓶中只剩下水. 氢元素的质量分数不变,因为分解时只散失O2 而没有水散失

此时[Mg2+]=0.05mol/L，[NH3]=0.1mol/L，所以溶液[OH-]^2=Kb×0.01 [OH-]=1.34×10-3mol/L

离子积为Q=0.05×(1.34×10-3)^2=9×10-8大于Ksp[Mg(OH)2]。所以有沉淀生成。

沉淀恰好溶解时，[Mg2+]=0.05mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+]×[OH-]^2得出[OH-]=1.55×10-5mol/L

由Kb(NH3*H2O)=[NH4+]×[OH-]/[NH3*H2O]=1.8×10-5，[NH4+]+[NH3*H2O]=0.1，代入数值解方程，可以分别求出[NH4+]=0.077mol/L，[NH3*H2O]=0.023mol/L

化学变化，因为煤是碳单质，煤气成分是一氧化碳，生成新物质。

无色、无味、气体、难溶于水

可燃、不与水反应