水的电离平衡 水的电离平衡常数

水是弱电解质,不能完全电离,而且在水电离成H+和OH-的同时,又有H+和OH-结合生成水,当这两种反应的速率相同时,就达到了水的电离平衡. 水的电离平衡是一种动态的平衡.

平衡向左移动,因为稀氨水里呈碱性,含有OH-,加入以后使原平衡中的OH-增多,所以平衡向左移动.

分母是1的,在平衡常数里,有特殊规定,当产物有纯固体啊,水啊神马的就视为1 比如,溶液里除了沉淀,水,在k的表达式里都视为1 但是如果溶液的溶剂是乙醇什么的,水就不是1了 多看书,书上定义说的还是很清楚的

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡.此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡.

水电离出氢离子和氢氧根离子,加入酸,氢离子浓度增大,平衡逆动,水电离受抑制.加入氯化铵,铵根会水解,会抢水电离出的氢氧根,所以平衡正动,水电离促进.氯化钠不会使平衡移动,所以水电离无影响.希望能帮到你

因为稀氨水会电离度比水大,所以氢氧根离子浓度会增大,结果是水的电离受到抑制,氢离子浓度会降低.

加水稀释,氨水的电离平衡正向移动,NH3•H20分子数目减少,OH一 离子数目增加,在同一溶液中,溶液体积相等,所以.[NH3•H20]/[OH一 ]减小

H2O H+ +OH- 电离平衡向右移动是改变条件,比如升高温度,水的电离度增大,平衡向右移动,氢离子或氢氧根离子的浓度均增大.或加入水解盐,生成弱酸或弱碱,使氢离子或氢氧根离子的浓度减小,平衡向右移动,但氢离子或氢氧根离子的浓度之积不变,即水的离子积不变

例如:在0.1mol/L CH3COOH溶液中,加入0.1mol/L NaCl,则CH3COOH电离出的c(H+)不再是1.33·10^-3mol/L,而是1.68·10^-3mol/L了;其电离度也不是1.33%,而是1.68%了. 2.原因:盐效应的产生,是由于 强电解质的加入 使溶液中 离子浓度上升,溶液中离子间的相互牵制作用上升,即活度下降,离子结合为分子的机会下降,分子化速度下降.因此,重新达到平衡的CH3COOH的电离度要比未加NaCl时大.

水的电离平衡常数就是水中氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度.该平衡常数只与温度有关,是温度的函数.离子积就是水在对应温度下的电离平衡常数.在没有电解质存在的情况下,水的电离平衡没有什么意义.