测定空气中氧气含量实验 空气中氧气含量实验结论

摘要:通过学习,我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为21%,约为空气的1/5,为了验证这一结论,上科版初三化学教材用铜在加热条件下与氧气反应来做实验,此.

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积. 2、实验装置和方.

(1)红磷燃烧时会产生大量的白色五氧化二磷固体,因此可观察到产生大量白烟;冷却至室温后,由于钟罩内占空气体积15的氧气完全消耗,气体减少了15,因此可观察到钟罩内水面上升;红磷燃烧的化学方程式为4P+50 点燃 . 2P2O5;(2)燃烧后,钟罩内剩余的气体主要是氮气,可说明氮气不能支持燃烧;水面只上升约占空气体积的15而不会继续上升,可说明剩余的氮气既不溶于水又不能与水发生反应;故答案为:(1)红磷燃烧时有大量白烟生成,钟罩内水面上升,约占空气体积的15;4P+50 点燃 . 2P2O5;(2)物理性质:不易溶于水;化学性质:氮气不与红磷反应(或氮气不支持燃烧)

拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理有:利用红磷燃烧消耗空气中的氧气,使左边集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数.该实验与历史上法国科学家拉瓦锡的实验原理相同.红磷是可以和空气中的氧气反应,生成固体物质、红磷不与氮气反应、氮气不溶于水,这应该是是在初中就做过的实验,这个实验还是考高中化学加试的必考题目之一,通过实验可以得出红磷会使空气中的氧气变少,然后生成五氧化二磷的固体.

因为燃烧后,消耗了氧气,少了多少氧气,水进入多少,所以水进入瓶中1/5,即可说明氧气占空气体积的1/5

粗略测量空气中O2与N2的体积比,可以设计如下图所示的实验装置进行实验.实验时,先关闭弹簧夹a,将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管,接触试管底部的过量的白磷,然后立即塞紧橡皮塞.由于白磷的着火点比红磷低得多,因此反应很容易发生,可观察到大试管中产生大量的白烟.最后冷却后打开弹簧夹,烧杯中的水流入试管,体积占试管容积的五分之一.

1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.若.

4P+5O2==(点燃)2P2O5 量取水的体积,再折成氧气的体积,再进行计算

(1)红磷与氧气反应,生成了五氧化二磷固体,所以会导致集气瓶内压强减小,水被压入集气瓶;(2)进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间,约为集气瓶体积的五分之.

1 黄白色火焰,放热,冒白烟2 烧杯中的水通过导管倒吸到广口瓶中3 空气中氧气占五分之一4 (1)氮气不支持燃烧 (2)氮气不可燃5 实验中集气瓶气密性保持良好 否则影响实验结果