已知氧化性Br>铜离子,还原性Cu>溴离子则？

已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生.

只要比较氧化性:cl2>br2>fe3+>i2或还原性:i->fe2+>br->cl-.a. br2+2fe2+==2fe3++2br- br2>fe3+ 和已知条件相符;b. 2fe3++2i-==2fe2++i2 fe3+>i2和已知条件相符;c. i2+2fe2+==2fe3++2i- i2>fe3+ 与已知相悖;d. 2fe3++2cl-==2fe2++cl2 fe3+>cl2与已知相悖.所以ab正确.

已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能.

A、该反应中氧化剂是溴,氧化产物是铁离子,氧化性强弱顺序是Br2>Fe3+,与已知符合,所以该反应能发生,故A正确;B.该反应中氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,氧化性强弱顺序是Fe3+>I2,与已知相符合,所以该反应能发生,故B正确;C、该反应中氧化剂是碘,氧化产物是铁离子,氧化性强弱顺序是I2>Fe3+,与已知不符合,所以该反应不能发生,故C错误;D、该反应中氧化剂是铁离子,氧化产物是氯气,氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+,与已知不符合,所以该反应不能发生,故D错误;故选:AB.

已知氧化性Br2>Fe3+,如何判断Br-与Fe3+的氧化性大小?

因为 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 由这个离子方程式可知,Fe3+有氧化性,Br-基本没有氧化性,因此氧化性Fe3+大于Br-,每个金属对应的离子的氧化性逐渐增强

已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol .

氯气先和亚铁离子反应,再和溴离子反应a中febr2过量,而且cl2比fe2+还要少,所以cl2只能喝fe2+反应b中cl2一定会与fe2+反应,错误c中当cl2与fe2+反应完成后,还剩下0.5acl2和br-反应d恰好完全反应选择b

铜离子和溴离子怎么比较还原性

二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化;溴离子可被氯气氧化.

氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+.

根据氯气先与Fe2+发生反应分析先和Fe2+反应设FeBr2的物质的量为xmol 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl-2 1 2 1 x 0.5x 2x*1/3 1/3 x 根据题意得到0.5x+ 1/3x= 7.1g/ 71g/mol x=0.12mol 质量分数为:0.12*216/100 *100%=25.92%

已知氧化性br2+>fe3+.那么就能推出还原性fe2+>br-嘛.为什么为什么.

不能.氧化性br2+>fe3+.只能说明还原性Fe3+>Br2+.Br-是它的最低化合价,不具还原性.

还原性:Fe>Cu>Ag 氧化性:银离子>铜离子>亚铁离子 为什么啊,求.

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性,这是氧化还原反应中的价态律,所以亚铁离子还原性大于三价铁离子.金属原子越易失去电子,其对应的阳离子就越难得到电子,也就是,金属原子的还原性越强,其对应阳离子的氧化性就越弱,所以银离子氧化性大于铜离子

有哪些常见的氧化性离子与还原性离子

【】常见的氧化性离子:高锰酸根离子、锰酸根离子、重铬酸根离子、高氯酸根离子、氯酸根离子、次氯酸根离子、高碘酸根离子、碘酸根离子、溴酸根离子;【】常见的还原性离子:亚硫酸根离子、氢硫酸根离子、溴离子、碘离子、亚硝酸根离子、草酸根离子、

已知:CuI是难溶于水的白色固体.氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->.

(1)根据题意:还原性Cu>I->Cu+,碘离子对应的氧化产物是单质碘,铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子,故答案为:CuI、I2;(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,是.