第一电子亲和能最大 第一电子亲和能表
电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电子,所以亲和能会减小.故氟亲和能小于氯的.
是氯元素.因为氟的电负性过小,导致第一电子亲和能小于下一周期的氯.氧的同样小于s的……记住这两个例外…… 氟是很小的原子,在氟原子所占据的不大的空间中挤满了电子,这些拥挤在一起的电子对外来电子产生异常强烈的排斥作用.这种排斥作用削弱了原子核对外来电子的吸引力,电子亲和能随之减少.6族元素中的氧和硫同样没有遵守规律,氧的第一电子亲和能 (-142 kj mol) 比硫(-200 kj mol) 小,造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的.
F 和Cl 的第一电子亲和能哪个大F得电子亲和能没有Cl的大 由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较强,使得电子感知核电荷能力减弱
化学元素周期律元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门. 元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
化学必修2中元素周期律的性质变化规律元素之间存在的规律性的联系称为元素周期律.元素周期表就是根据原子序数和元素. 元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
元素周期律具体指什么【基本概念】 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.. 元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大. .
元素周期律的问题一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原. 元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
元素周期表中元素分布的规律是什么在元素周期表中,每一周期开始(靠近左边)的元素为金属元素(除第一周期的氢),中间的为非金属元素,结尾的是稀有气体元素.元素的性质,随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.
第一电离能大小的判别1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大.2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大.