元素的近似相对原子质量是什么意思，注意不是相对原子质量？元素的相对原子质量定义

什么是元素的近似相对原子质量和相对原子质量？

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克

元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。

相对原子量是该原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，近似是把这个比值取整。比如氮14的精确相对原子量是14.006747，近似相对原子量=14，氧的精确相对原子量是15.9994，近似相对原子量=16

一种元素的原子，往往不只是一种，如碳原子就有C——12、C——14两种，质子数相同，但中子数不同。

考虑到这种情况，我们使用的相对原子质量是考虑它们丰度的情况下的平均相对原子质量。

但这种写法，往往难以记忆和书写。所以我们常用的是它们的近似值。即近似相对原子质量。

相对原子（电子质量很小可忽略不计）

近似相对原子质量=中子数+质子数

平均相对原子质量主要用在同一物质的含几种同位素的混合物中的计算时使用没有特定的公式