在本征砷镓铝化合物中铝镓和砷原子所占比例分别是多少？ ch3 3ga是什么晶体
- 计算Al₂O₃中铝原子和氧原子的质量比
- 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的
- 目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓
- 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯
计算Al₂O₃中铝原子和氧原子的质量比
铝:氧=9:8
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的
1867年，担任了彼得堡大学化学系主任的门捷列夫开始编写教科书《化学原理》。他先后研究了根据元素对氧和氢的化合关系所作的分类；研究了根据元素电化序所作的分类；研究了根据化合价所进行的分类，特别研究了根据元素的综合性质所进行的元素分类。
他坚信元素的原子量是元素的基本特征。他抓住原子量与元素性质间的关系反复测试，苦苦思索。朋友们看到门捷列夫常常陷入沮丧之中。在当时的化学界，大家已经知道某些元素的性质随原子量的增加而呈现周期性的变化。关键问题是怎样将已经发现的元素都纳入元素周期律，排入元素周期表的适当位置，使周期律成为解释元素性质的统一规律。由于当时原子量测定的错误和许多元素未发现，还有一些元素化合物的性质不甚清楚，困难可想而知。到了1869年2月，由于德国的迈耶尔已经在1864年、1868年的《现代化学理论》中发表了他的第一张、第二张元素周期表，门捷列夫终于决定将他还有疑虑的元素周期表公之于众。他顺手拿了一个旧信封，写下来他的第一张元素周期表。表中的多处修改和问号像是闪动着门捷列夫的胆略、严谨和疑虑。
目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓
（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；
（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×
1
2 +8×
1
8 ）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（4）AsH3中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的杂化方式为sp3；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp3，sp2；
（5）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，
故答案为：＞；
（6）a．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故a错误；
b．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故b正确；
c．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故c正确；
d．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故d正确．
故答案为：bcd．
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯
（1）由元素周期律的特点可知同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增；故硫元素的核电荷数为16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可知：氯元素的最外层电子数为7；由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以与氯元素化学性质相似的元素是氟．
（2）该元素原子的核电荷数是13，所以该元素是铝元素；铝原子失去3个电子形成铝离子，所以铝离子带三个单位的正电荷；铝离子核外电子排布为2、8结构和氖原子核外电子排布相同；
（3）钾最易失去电子，其次是镁，然后是铝，故金属活动性顺序是K＞Mg＞Al；
（4）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）；
故答为：（1）16、7、氟；
（2）Al3+；Ne；+3；
（3）K＞Mg＞Al；
（4）每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等．