为什么越稀越水解 越稀越水解详细解释

根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离.

在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

我们的同学不理解越稀越水解,认为是盐溶液稀了,水解平衡向逆方向移动,与越稀越水解相矛盾,难以理解.甚至有同学认为:稀有利于水解,水解平衡向正方向移动;.

水解反应是可逆反应,有一个平衡常数,对于反应:A- +H2O===HA+OH- K=[HA][OH-]/[A- ] 对于反应:B+ +H2O===BOH+H+ K=[BOH][H+]/[B+] 拿第一的例子,A-是弱酸阴离子,假设是醋酸根离子,醋酸钠溶液呈碱性,加水后变稀,溶液浓度下降,碱性下降,所以溶液中(OH-)的溶度就会下降,但K是常数,所以[HA]/[A-]变大,水解程度上升.

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度熵减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应.

以一元弱酸盐为例:NaAc+H2O=HAc+NaOH 水解常数Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc]²/[Ac-] 所以[HAc]=[OH-]=√(Kh[Ac-]) 所以水解度h=[HAc]/[Ac-]=√(Kh/[Ac-]) 由表达式可看出,盐浓度[Ac-]越小,水解度h反应越大,综合起来就是:越弱越水解,越稀越水解.

在温度不变的情况下,oh-和h+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的oh-和h+相等.

水解的过程:弱电解质+水=水合阳离子+水合阴离子,这是一个动态平衡.溶液越稀,就相当于水的浓度越大,平衡就向右移动.

水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程.弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.

盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,根据勒夏特列原理,两个平衡会向正移,即越稀越水解