检验so3 检验so3离子的方法

在含有硫酸根和亚硫酸根的溶液中,分别加入钡离子,都有白色沉淀析出,再分别加酸,沉淀不溶解的是含有硫酸根的溶液,沉淀溶解且生成刺激性气体的是含有亚硫酸根的溶液.离子反应方程式如下:ba2+ + so42- =baso4↓ ba2+ + so32- = baso3↓ baso3 + 2h+ = ba2+ + so2↑+ h2o

取少量样品溶于水后,加入盐酸酸化,除去干扰离子,再加氯化钡溶液,若沉淀不溶于稀硝酸则为三氧化硫

2楼方法==>如果固体为亚硫酸钠,加入至硝酸钡溶液 也会产生不溶于稀硝酸的白色固体沉淀. 室温下,可以将固体置于密闭容器中加热至55度为气体,将混合气体通入品红溶液,若溶液褪色,则证明固体为三氧化硫.

如果你是有SO3固体就应该这样检验应该取少量样品加入硝酸钡溶液如果生成的沉淀不溶于稀硝酸则此固体为三氧化硫,如果是制得的就应该通入BACL2溶液,产生沉淀再加HCL.沉淀不溶解就是SO3

1. 通入品红溶液 ----品红溶液褪色的是SO2. 2. 通入酸性高锰酸钾溶液 ----高锰酸钾溶液褪色的是SO2. 3. 通入溴水溶液 ----溴水褪色的是SO2. 4. 通入氯化钡溶液, ----有白色沉淀生成的是SO3. 5. 通入浓硫酸中 ----全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.补充:1.通入用盐酸酸化的氯化钡溶液----有白色沉淀生成,证明有SO3.2.再通入酸性高锰酸钾溶液(或溴水或品红溶液)----溶液褪色证明有SO2.

步骤:加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体.原理:Ba2+ + SO32- = BaSO3↓ BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2O

SO2通入石灰水中,有白色沉淀,在滴盐酸,没有气泡

将该气体通入品红溶液中,观察到红色褪去,在加热品红溶液,观察到红色恢复,则证明是二氧化硫. 那就用将该气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀,且该气体具有刺激性气味,则证明是二氧化硫. SO2+Ca(OH)2=CaSO3(沉淀,下箭头)+H2O

检验HSO3-:一、首先要检验其是+4价的硫,:具体操作是:1、用大试管取3-5ml的待测液,加入中等浓度的硫酸5ml;2、将产生的气体通入少量品红溶液,若褪色继续下一步;3、加热褪色的溶液,如果恢复红色.说明气体是二氧化硫.二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子:另外用小试管取待测液1-2ml,加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液,如果出现沉淀,说明是亚硫酸根离子;如果没有沉淀,则是亚硫酸氢根离子.

可以仿照碳酸根离子的检验方法:加入稀盐酸后,产生无色有刺激性气味的气体;还可将产生的气体通入品红溶液中,使品红溶液褪色,就更为合理了.