Na2o2在潮湿空气中产生白色粘稠物反应式为什么不是2Na2o2＋2Co2＝2Na2co3＋O2？

Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是什么？详细

用反应式告诉你

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

又由于NaOH易潮解

2NaOH+CO2=Na2CO3（这就是所谓的白色粘稠物）

最后等到Na2O2全部变成Na2CO3时，又会发生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

亲，采纳吧。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

NaOH易潮解

2NaOH+CO2=Na2CO3（白色粘稠物主要是这个）

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2NaHCO3易风化

（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，

故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；

（2）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高；

（3）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，

反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，

根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，=，

解之得：x=3.5y，

N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1，

故答案为：1.75：1.75：1．

是氧化还原反应.

氧化还原反应概念

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

反应前后有元素发生化合价升降.

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2 ,该反应中,NA2O2中氧元素化合价为-1价,其中有一半的氧元素化合价由-1变为O2中的0价,另一半由-1价变为NA2CO3中的-2价.