高中化学，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀和溶解度小的转化为溶解度大的，哪个容易？(举例说明：溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。)

举例说明：溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。

仅从生成沉淀的角度分析，应该是溶解度大的转化成溶解度小的，也有反方向的，如碳酸钙转化成碳酸氢钙。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。

例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。

扩展资料：

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

参考资料来源：百度百科--溶解度

能

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

难溶物生成微溶物，溶解平衡常数小的物质被转化为溶解平衡常数大的物质，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀。

溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。是按质量算的，不按摩尔质量，一般难溶易溶不看溶解度，是看溶解平衡常数的。

这是一个规律，叫做物质总是倾向于更稳定的状态。稳定意味着物体所包含的能量低。假设三种物质A、B、C。如果能够形成AB和AC两种沉淀，并且AB比AC更难溶解，那么有：

对于AB，能够满足沉淀溶解平衡 AB=A+B（可逆，平衡严重向生成AB方向）

同理有AC=A+C（可逆、严重向AC方向，但程度没有AB那个大）。

在一个已经存在AC析出的溶液中，AC一定是饱和的，这时溶液中有一定量的A和C，如果此时在溶液中加入B，由于AB更稳定，B会与少量的A结合，这导致AC的平衡右移，生成的A不断被反应，C进入溶液中，最终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液，在混合溶液中，A的浓度对B饱和，AC达不到析出条件。

整个过程就是溶解度小的容易转化为溶解度更小的。

不是反常，沉淀的转化并不是简单的难溶转化成更难溶的，而是不同的沉淀都存在，他们的物质的量比值是溶度积的比值，只不过如果沉淀溶度积差的太多，就可以认为沉淀完全转化而已

例如将BaSO4转化成BaCO3（这是一种较常用的工业制可溶钡盐的方法，转化完后碳酸钡溶于强酸就得到可溶钡盐）虽然BaSO4的溶度积小，但是如果使用碳酸钠的饱和溶液，进行多次转化沉淀，是可以达到预期效果的，这就是小传大的一个很好的例子

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