化学问题～如图，丁装置有什么用？怎么收集ClO2？(ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有
- ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有
- 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在6
- 如何制取ClO2（详细化学式）
- 求作业答案：二氧化氯（ClO 2 ）
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有
（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）生成的ClO2中混有氯气，为制备纯净干燥的ClO2，根据氯气易溶于四氯化碳的也远了，使用四氯化碳来除去氯气；
故答案为：用于除去ClO2中未反应的Cl2；
（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞；
故答案为：②；d；
（5）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，②④符合；
故答案为：D；
（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol；
故答案为：C；
（7）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，
故答案为：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在6
（1）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；
故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计，二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽；
故答案为：温度计，冰水浴；
（3）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
（4）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
（5）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2） c?V?10-3 mol
所以n（ClO2）=
1
5 c?V?10-3 mol．
所以m（ClO2）=
1
5 c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g，
故答案为：1.35cv×10-2g；
（6）ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.5～6.5生成沉淀而除去，在PH为5.5～6.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3．
如何制取ClO2（详细化学式）
（1）用NaClO3氧化浓盐酸（生成Cl2的体积是ClO2的一半）：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl
HCl起还原剂和酸的作用
（2）用经干燥空气稀释的氯气通入填在固体亚氯酸钠
（NaClO2)的柱内制得ClO2：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
第二种方法更好一些。因为生成的ClO2中不混有Cl2，更为纯净，无须除杂。
谢谢采纳，呵呵！
求作业答案：二氧化氯（ClO 2 ）
（1）方法二制备的ClO 2 中不含Cl 2
（2）①ClO 2 - ＋4H + ＋4I - =Cl - ＋2I 2 ＋2H 2 O；②调节溶液的pH≤2.0；③
；④Fe(OH) 3