孩子在化学酸碱盐部分搞不清楚，有没有好的方法？(化学的酸碱盐怎样学好？我有一些乱，上课老师讲，都听不懂哦)

• 化学的酸碱盐怎样学好？我有一些乱，上课老师讲，都听不懂哦
• 我学初三化学的酸碱盐，学不懂啊！谁能告诉我怎么才能学好啊！还有，酸碱盐中有什么物质是会沉淀的啊？
• 谁有学化学“酸碱盐”和“计算”那部分学习的好方法？除了背！
• 怎样学习酸碱盐？初中化学。学不懂。。。。

化学的酸碱盐怎样学好？我有一些乱，上课老师讲，都听不懂哦

遇到同僚哦，我现在学的就是环境科学，这个专业化学虽然是基础但是本人觉得并不难不用灰心

下面我就说说我自己的学习算是经验吧，其实每个人都有自己的方法，我的方法不一定适合你，不过希望对你有所帮助

高中化学学习我觉得主要就是分块，并不是死机硬背的，主要理解，化学的记忆其实是很有规律性的，相信这个老师也有给你总结过，但是别人总结到底是别人的知识，有一些规律需要自己去总结不用太局限于“背”笔记

还有就说是这个分块，高中化学主要是有机和无机

我觉得有机相对无机更系统一些，规律性更强

主要就是一些小的概念，和个类物质的特性及其相互转换

无机同样，元素周期表的灵活运用我觉得很重要很多规律都是由周期表而来，所以它的规律要是运用的好相信无机就会啦大半

再有就是化学是一门考察小知识点的科目

考试的时候你就会发现每一个小空就2分即使是计算题也不会超过5分，所以这就造成了考试涉及的范围很广，知识的繁杂，关于这点主要是靠平时上课认真听讲认真做作业，而这个个人认为是最重要的

还有有的老师会建议你弄个错题集，本人觉得这个是极其需要毅力和时间的，而且有点形式化，并不建议，如果有这个时间可以直接在做过的题上标记一下，或者是当时错了改正过来的时候就牢牢记住知其然也知其所以然，偶尔回顾看看，温故而知新嘛

还有建议你买一本习题册做做看，当然如果作业量足够也可以不要，还是以作业为主，毕竟作业是老师精挑细选的，不过买一本足以，多了你也会发现题都差不多而且浪费自己的时间和精力还给自己一种压力

再有就是兴趣，虽然要说学习是快乐悬了点但是最起码在你学习的时候不能是痛苦的烦躁的，最起码要平心静气的，良好的心情对于学习而言很重要，呵呵这个肯能大家都知道我就不说啦

还有就是巩固好现在新学习的知识，善于自己总结归类不一定非要写出来但是头脑里一定要有印象，当把书翻到哪一章的时候要能反映出这章的重点是什么，什么了解就行，哪一个知识点会出什么样的题，哪个知识点是易错的这样就行啦

其实化学照比其他科目他的题目变化不大，高考时难度也不太大，可以这么说平时化学我们很少碰到新题大多数的题都是换汤不换药的，偶尔的难题也就是第一次遇到这样觉得，之后你就会发现那个难题老师会把它当例题好好的讲解

和同学老师讨论也是很好的方法无论是问题还是给别人答疑的很好的，这样解题有不同的思路开阔视野也是好的

当然这一切都贵在坚持，还有量的积累才会有质的改变，每个人学习都有瓶颈过了就好了

最后希望你能学好化学，考上理想的专业

我学初三化学的酸碱盐，学不懂啊！谁能告诉我怎么才能学好啊！还有，酸碱盐中有什么物质是会沉淀的啊？

2．酸、碱、盐的初步概念

从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。

3．酸性氧化物和碱性氧化物

说明：

（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。

（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

4.金属活动性顺序

①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。

方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。

②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2，而生成的是 H2O。

③Cu＋AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸 的 通 性

一 般 规 律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”——在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”——常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性

一般规律

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性

（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：

而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶

硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）

氯化物不容氯化银

硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶）

碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根

初中这个口诀够用了~

常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐

五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一蓝：Cu(OH)2

一红褐：Fe(OH)3

特殊的如 NaHCO3 既能与酸又能与碱反应

NH3 是唯一的碱性气体

谁有学化学“酸碱盐”和“计算”那部分学习的好方法？除了背！

补充一下:

酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

怎样学习酸碱盐？初中化学。学不懂。。。。

一、注意概念理解

　　酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。

　　角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。

　　角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。

　　二、注意工具运用

　　金属活动顺序是学好第八章的工具，它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。该工具主要用于判断金属与酸溶液、盐溶液能否发生置换反应。

　　常见酸碱盐溶解性表（见书后附录）也是学好第八章的工具，该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

　　三、注意两类实验

　　对于老师的演示实验，我们要仔细观察，及时记忆，认真分析，使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。

　　对于课本上的三个学生实验（学生实验八、九、十），同学们千万不要放过动手一试的机会，在老师的指导和同学们的配合下规范操作，认真记录，积极思考。要知道，自己动手实验，不仅仅是一个再现与巩固知识的过程，还是一个培养动手能力和科学态度的过程。

　　四、注意规律总结

　　《酸碱盐》中的反应规律较多，及时总结这些规律，是我们运用规律解决实际问题的基础。

　　总结反应规律，除了采用课本183页上的图表法以外，还可以采用以下两种方法：（1）叠加法。以酸的五点通性为基础，加上碱的三点通性（碱与酸反应已出现在酸的通性中），再加上盐的两点化学性质（盐与酸、碱的反应前面已考虑过），这样可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结）。（2）判断法。写出“A.碱性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.碱、E.盐、F.盐”等几类物质的名称，按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐项判断，得出规律。在总结规律的过程中，若能回忆一些和规律相悖的“特例”，无疑能对规律的掌握和运用起到积极的作用。

　　五、注意题型归类

　　和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型等。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。