如何判断加水稀释后溶液体积变大还是变小?(弱酸加水后电离度和PH怎麼变化)

弱酸加水后电离度和PH怎麼变化

pH先减小后增大。

开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，pH减小；继续稀释，溶液体积变大，H+浓度减小，pH增大。

弱酸在水中不完全电离，浓溶液电离程度小，加水稀释会促进电离，所以pH减小。变稀以后继续稀释，电离程度不会再明显增加，而溶液体积变大，所以pH增大。

两种溶液混合，体积一般比体积和要减小。由于溶液中的微粒间是有间隔的，当两种溶液混合后，微粒之间要插空。

这个说法是对的。

因为醋酸是弱电解质，稀释时电离度增大，电离出的H+和Ac-离子是增多的，而醋酸分子浓度是一直减少。也就是加水是促进弱电解质电离的。

简单一点：越热越水解，越稀越水解

所以，加水稀释，水解程度增大

要想真正明白，建议用平衡常数理解

CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-

K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

你可以发现，加水稀释，3个浓度都在减小，所以导致这个数值变小了，即分子变得更小，但是温度不变时，平衡常数不变，即要让分子增大一些，所以正向移动。