如果一个反应可以自发那么自由能为负，所以逆反应自由能为正，那逆反应不能自发？(根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，如果一个可逆反应正反应自发，那不是逆反应一定不自发吗

• 根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，如果一个可逆反应正反应自发，那不是逆反应一定不自发吗？
• 正逆反应都能自发进行的可逆反应，一个吉布斯自由能＞0，一个吉布斯自由能小于0，这是为什么？
• 反应的可自发进行和反应正向进行一样吗？不可自发进行就是逆向进行吗？
• 化学中能判断反应能否自发进行的是？

根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，如果一个可逆反应正反应自发，那不是逆反应一定不自发吗？

我是大二的学生了，看到你这么好学，还是很有感慨的。好吧，说正题：

平衡时，可逆反应自由能变化为0的。所以不管从左到右还是从右到左，反应都是自发的。

你所说的情况，看似很有道理，但是只能说你理解反了，思维定势。正确的解释是根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，符合你说的情况的可逆反应不可能存在。

另外，书上应该还介绍了另一个函数的（两年没学化学，忘了这个函数的符号和名称了，晕），这个这个函数的定义和自由能相似，对于判定是否平衡很有帮助的，你部分研究一下。

希望可以帮到你

正逆反应都能自发进行的可逆反应，一个吉布斯自由能＞0，一个吉布斯自由能小于0，这是为什么？

正逆反应都能进行的反应，究竟朝那个方将进行要看条件。当吉布斯自由能小于0时，反应是自发进行的；当吉布斯自由能大于0时，反应是不能自发进行的。对于吉布斯自由能大于0的反应，如果改变条件，就会使吉布斯自由能小于0，这样反应就能自发进行。任何一个自发进行的反应，吉布斯自由能必小于0。如何使吉布斯自由能小于0呢？

吉布斯自由能可以用△G表示，△G=△H-T△S，改变△H或T△S就会使△G小于0。

反应的可自发进行和反应正向进行一样吗？不可自发进行就是逆向进行吗？

可逆反应是在相同条件下正逆反应同时发生，但是自发反应是在没有外界条件情况下能够发生的，所以对于可逆反应来说，如果正向是自发，则正向不需要条件就能发生，那逆向就是非自发的，就是需要外界条件的，所以如果你所加条件为逆向反应所需条件，那么这时正逆反应都能发生，且同时

化学中能判断反应能否自发进行的是？

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS<0       反应能自发进行

ΔH-TΔS=0        反应达到平衡状态

ΔH-TΔS>0       反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

扩展资料

在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。

而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。

参考资料来源：百度百科-自发反应