沉淀投入水中，有没有电离的过程？(沉淀不会被电离吗？为什么？)

沉淀不会被电离吗？为什么？

不会。

电离是在水的作用下发生的，但是极少溶解的一部分沉淀也是会溶解的，因为任何的沉淀都不是绝对的

沉淀是能电离的,可分为两种情况：

（1）在熔融状态下：沉淀一般都是金属的盐,含有离子键,熔融状态下能破坏离子键,所以沉淀能发生电离.

(2)在溶液的状态下：沉淀并不是一定不溶,存在电离平衡.比如氯化铝存在（AgCl=(平衡符号)=Ag+＋Cl-

望采纳

在水中是否解离成离子，先看该物质是不是为电解质，若为电解质再根据是否为强电解质、易溶的物质，满足强电解质又易溶就能解离成离子.

　　沉淀能解离如碳酸钙等，

　　水本身能电离出来的H+或OH-，

氧分子气体解离为氧原子气体2T(O2)=T(O);mO2=2m。

所以在水中不能解离的物质，不一定是沉淀、水、气体等

下面是电解质简介O(∩_∩)O~

电解质是一些具有极性键的共价化合物。

有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。

有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。

有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。

将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。

钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：

NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (难)。

比如NaCl 是离子构成的，Na+ 与Cl-之间有个作用力让它们结合成化合物。把NaCl放入水中，在水分子的作用下，把那个作用力给破坏了，就变成Na+和Cl-了。从化合物变成自由移动离子的过程就是电离。