化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究？

初三化学,某化学实验小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取.

2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应.2)另一组制得的氧气质量为:30.6-21=9.6g3)氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl:nO2=2:3, 所以nKCl=0.2mol4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18gKcl溶液的质量分数是18/(18+72)*100%=18%

在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气..

解:(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可;实验操作的目的是:检查装置的气密性.故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;检查装置的气密性(2)过氧化氢酶属于蛋白质;小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是:过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此H2O不能起催化作用;滴稀硫酸无变化,证明了硫酸根离子不能做催化剂;滴硫酸铜时,有大量气泡放出,证明了起催化作用的是铜离子;催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质.故答案为:②;①过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此H2O不能起催化作用;②硫酸铜,铜离子;③化学性质和质量都不变.

实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,其共同点是 ( ) 下.

选A、C 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰、加热=2KCl+3O2↑ 这两个反应都是给固体加热,都属于分解反应,但加热氯酸钾时要用催化剂二氧化锰,而高锰酸钾不要,加热氯酸钾生成氯化钾和氧气两种物质,而加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气三种物质.

用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气.思考:

高锰酸钾在较低温度下,就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰: 2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑(实验室制氧气原理1) mno2对氯酸钾起了催化作用,使氯酸钾在较低的温度下,迅速产生氧气. 2kcio3 加热 2kci +3o2 ↑

实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气,下图中能正确表示固.

加热前,混合物中不含二氧化锰,故加热前二氧化锰的质量为0;加热一段时间后,达到一定温度后,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂(反应前后质量不变),氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气;高锰酸钾完全分解后,二氧化锰的质量不再发生改变;图象应该是先不变,后上升,最后成一条水平直线,B选项图象与实验操作过程对应.故选:B.

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,其中二氧化.

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,其中二氧化锰起催化作用;硫酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,其中二氧化锰反应前后质量和化学性质不变,所以充分加热后剩余的固体中含有的物质是氯化钾和二氧化锰.故答案为:催化;氯化钾和二氧化锰.

某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧.

(1)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,T3时刻产生氧气的质量是=反. 则生成氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的.

某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案,其中合理可行的.

A、高锰酸钾受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾制氧气的催化剂,使反应能较快进行,此方法可行B、硝酸具有强氧化性不能与金属反应生成氢气,一般制取氢气使用稀硫酸而不能用稀硝酸,此方法不可行C、稀盐酸与生石灰反应不会生成二氧化碳,会生成氯化钙与水,此方法不可行D、稀硫酸与石灰石反应但反应会很快停止,因为反应生生成的硫酸钙附着于石灰石表面会阻碍反应的进行,顾此方法不可行故选A

某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,试管.

(1)设氯酸钾的质量为x,反应生成氧气的质量为:28.0g-18.4g=9.6g,2KClO3MnO2 . △ 2KCl+3O2↑, 245 96 x 9.6g245 x =96 9.6g ,x=24.5g,故填:9.6;(2)二氧化锰的质量为:28.0g-24.5g=3.5g,答:回收的二氧化锰质量为3.5g.

某中学化学兴趣小组在实验室里制取氧气,小组成员将氯酸钾和二氧化.

1.产生氧气的质量是15-10.2=4.8g 2kclo3 = 2kcl + 3o2 245 149 96 x y 4.8 x= 12.25g y=7.45g 2.生成的氯化钾7.45g,原混合物中氯酸钾的质量12.25g