高中化学：怎么从原子半径的角度理解金刚石，硅和锗的硬度逐渐下降？原子半径和元素的硬度有什么联系？(怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅锗的熔点硬度依次下降)

• 怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅锗的熔点硬度依次下降
• 怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅和锗的熔点和硬度依次下降
• 高中化学 单晶硅 不是金刚石结构？ 为什么他的硬度会比金刚石以及 碳化硅的硬度小
• 高中化学，怎么比较原子晶体的原子半径

怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅锗的熔点硬度依次下降

石英金刚石排列共价键类似 键键能 打比 像朋友拉圈拉圈 同圈,朋友比容易拆

怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅和锗的熔点和硬度依次下降

因为它们的原子结构排列不同

高中化学 单晶硅 不是金刚石结构？ 为什么他的硬度会比金刚石以及 碳化硅的硬度小

高中化学还只是基础知识，真正决定物质状态的除了结构，还有原子属性，原子力学，分子力学等很多因素，这些就不是高中化学讨论的范围了。

高中化学，怎么比较原子晶体的原子半径

1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+

4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如：Fe2+>Fe3+；负电荷越高，离子半径越大。