如图所示密爱容器中,一部分装入足量铜加热充分反应后消耗0.64g铜,恢复至原温？

将50g铁棒放入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净,干燥后的质量增加到50.64g,由此可计算有多少克铜析出

按照Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得到,消耗56克铁得到64克铜,质量增加了8g,所以置换出来的铜的质量和总的质量增加量之比为8:1,所以铜的析出量为0.64*8=5.12g

在如图所示的Y型管中两端分别加入一定量的高锰酸钾和0.64克铜粉

高锰酸钾直接加热一段时间会分解成锰酸钾,并产生氧气.化学方程式如下:2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑(等号上方记得加上三角形加热符号) 铜粉在氧气气氛下加热生产氧化铜2Cu+O2==2CuO(等号上方记得加上三角形加热符号) 依题,加热后管内气体的组成不变,则生成的氧气全部转变成了氧化铜2KMnO4=== 2Cu 其摩尔数是一样的,为0.64/64=0.01 可得加入的高锰酸钾的质量为158.04 *0.01=1.5804 g

50ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加热条件下充分反应:(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是

(1)3.2gCu的物质的量=3.2g 64g/mol =0.05mol,由方程式Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知,反应消耗的H2SO4的物质的量=2n(Cu)=2*0.05mol=0.1mol,生成.

向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原

反应中生成了水,等于说把硫酸稀释了,稀硫酸与铜不反应.如果硫酸不被稀释,充分反应后,根据反应:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,一半硫酸被还原,即0.45mol.而实际上硫酸的反应量小于0.9mol,所以被还原的硫酸应该小于0.45mol,故选A.谢谢.

一道高一化学计算题

Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2(升)+2H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 反应剩余的硫酸与NaOH反应nNaOH=1mol/L*0.085L=0.085mol 又因为俩NaOH与一个硫酸反应.

高一化学.解答!

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高一化学题(第一二章的)

芜湖市2008--2009学年度第一学期高一年级模块考试 化学试卷b(必修化学l) 题 号 . 答案 11.波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜反应.在该.

向装有铜和氧化铜混合物2g的容器中通入足量氢气,加热使之充分反应后得到1.84g铜,实际上消耗的氢气的质量是多少克?

根据H2+CuO===Cu+H2O可以知道反应前后固体质量减少是1mol氧元素的质量,所以n(O)=(2-1.84)/16=0.01mol,根据方程式可知,1mol氧元素=1molCuO=1mol氢气,所以消耗氢气的质量是0.01*2=0.02g

向装有铜和氧化铜混合物2g的容器中通入足量氢气,加热使之充分反应后得到1.84g铜,实际上消耗氢气的质量是多少

用差量法计算 反应前后差的0.16g是氧化铜中氧的质量.一摩尔氧化铜与一摩尔氢气反应有一摩尔水生成,0.16g的氧是0.005摩尔,即氧化铜为0.005摩尔,也就是氢气有0.005摩尔参加反应,即0.01g.

质量为8.22g的铁片,放入1L0.9moL/L的CuSO 4 溶液中,过一段时间取出铁片,干燥后称重为8.86g(假设生成的铜全部附着在铁片上),若溶液体积不变

哥们 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 变化的质量 1 1 1 1 64-56x x x x 8x=8.86-8.22x=0.08mol 则现在CuSO4的物质的量为 1*0.09-0.08=0.01 则物质的量浓度为0.01mol/L