氨气为啥不满足8电子稳定结构?怎么判断满足8电子稳定结构？

如何看出最外层电子不能满足8电子稳定结构

怎么说呢,举个例子说吧 BF3 硼总共有5个电子,最外层3个电子,分别和3个F原子形成共价键后最外层也只有6个电子,所以BF3中的B原子不满足8电子稳定结构.但不能说因此BF3就不稳定,因为实际上B不是简单的把外层电子和F分子共用,而是外层价电子sp2杂化后在空间均匀分布,再和F形成ρ键.这样,由于B-F键的空间对称性,使得B原子受力均匀,因此是稳定结构. 再举个例子,我们常见的H2O中的H也不满足8电子稳定结构,但是谁说H2O不稳定啊.

求电子式要怎么写??比如NH3吧要满足什么??为什么要满足最外8电子结构??

8电子是稀有气体的稳定结构

怎样判断8电子稳定结构

离子和稀有元素的原子都是8电子稳定结构,其他元素的原子都不是

有的分子不满足8电子结构,为什么也是稳定的?

首先明确一点,不只是满足8电子结构就稳定,也有2电子,6电子,10电子稳定结构.例如:H2 HCl等,这里的H就是2电子稳定结构,因为H原子只有一个电子,共有一对电子就以达2电子稳定结构.再有BF3 ,这里的B就是6电子稳定结构.再有PCl5 ,这里的P就是10电子稳定结构. 祝学习进步!!!

怎样看是否满足8电子的稳定状态

要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1、C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子;而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8电子形式的稳定态.

为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则?

不符合的多了 一般是d轨道参与成键,或者形成离域派键的缘故 前者如XeF2,PCl5,后者如CO2,O3,O2,NO,NO2,NO3-,CO32- 还有就是CO,形成配位键 更深入的解释是分子轨道理论 http://baike.baidu/view/608087.html?wtp=tt 请采纳

怎么判断最外层满足8电子结构

看它的相对元子质量

物质是否达到8电一稳定结构怎么看,比如SF6怎么看,为什么不是8电子稳定结构

S原子最外层有6个电子,SF6中S表现为+6价,即失去了最外层的6个电子,达到了8电子稳定结构.又如NH3,N原子最外层有5个电子,而它得到了3个电子,故也是8电子稳定结构.

NH3,ccl4最外层均能达到八电子的稳定结构对吗? 为什么

C的最外层有4个电子,同时,与N共享,C-Cl键中每个Cl原子提供一个电子成键.NH3中,N-H键中每个H原子提供一个电子成键,使C达到8电子稳定结构,与C共享,N的最外层有5个电子.CCl4中,使N达到8电子稳定结构可以,Cl也达到最外层8电子稳定结构

氮气是否达到8电子稳定结构?

没有达到 两个氮原子之间以一个共价三键连接 应该是6个电子