如何以37%浓盐酸配制成一公升 0.1n 的稀盐酸呢? HCl 密度约为 1.18 g/mL;分子量为 36.5

实验室有37%的浓盐酸(密度=1.18g/cm)配制1:2的稀盐酸,问稀盐酸.

1:2是指体积比设 取浓盐酸100ml,则需水200ml即200g浓盐酸溶液质量为100ml*1.18g/ml=118g 稀盐酸溶质质量分数 (118g*37%)/(118g+200g)*100%=13.7%

怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/.

可以先设HCl的体积为Vcm3,所以盐酸的质量m'=ρ*V=1.19V,里面含有的HCl的质量m=m'*37%根据m=c*V*M得1.19V*37%=1L*1mol/L*36.5g/mol解得V=82.9cm3再用1L的容量瓶进行配置,怎么配置就不说了,书上都有的

用溶质质量分数为37%密度为1.18g/mL的浓盐酸配制50克5%的稀盐酸,

50克5%的稀盐酸中,有HCl质量为50*5%=2.5g,所以需要浓盐酸质量为2.5/37%=6.76g,体积为6.76/1.18=5.73毫升50克5%的稀盐酸中,有HCl质量为50*5%=2.5g,则水的质量为50-2.5=47.5g,是47.5毫升

实验室用37%的浓盐酸(密度=1.18g/cm3)配制110g溶质质量分数为.

用溶质质量分数为37%浓盐酸配制110g质量分数为10%的稀盐酸,操作步骤为:(1)计算:需量取浓盐酸的体积=110g*10%÷(37%*1.19g/cm3)=25ml,所需水的质量=110g-25ml*1.19g/cm3≈80.3g,合80.3ml;(2)量取:选用规格为50ml的量筒量取20ml的浓盐酸倒入烧杯中;(3)溶解:用量筒量取80.3ml水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以便混合均匀.故答案为:(1)计算:25;(2)量取:50,25;(3)溶解:80.3,玻璃棒.

37%的浓盐酸,密度是1.18g/cm3.求这种浓盐酸的物质的量浓度.

除了c=n/V这个公式外,c=(1000mL*百分量*密度)/(1L*M)c(HCl)=(1000mL*37%*1.18g/cm3)/(1L*36.5g/mol)=11.96mol/L500mL*0.3mol/L=11.96mol/L*V V=12.54mL

用密度为1.18g/cm3、37%的浓盐酸来配制14.6%的稀盐酸100g,需要.

溶液质量=溶液密度*溶液体积溶质质量=溶液质量*溶质质量分数V*1.18*37%=100*14.6%V=33.4mL需要浓盐酸33.4mL水 100-33.4*1.18=60.5mL

用37%密度1.18g/ml的浓盐酸,如何配制50g5%的稀盐酸?怎样量取?.

量取体积V 37%密度*V=50*5%

现有37%密度为1.18 g/cm³浓盐酸,要配置200g10%的稀盐酸.问.

m(HCl)(浓)=m(HCl)(稀)=200*10%g=20g V(浓盐酸)=m(浓盐酸)/浓盐酸密度=(20/37%)/1.18 ml=45.8ml V(H2O)=m(H2O)/H2O密度=(200-20)/1 ml=180ml 需要浓盐酸45.8ml,需要水多少180ml

市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL.用这种浓盐酸配.

盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体,因为配置前后溶质的质量不变,所以浓盐酸的质量=50g*5% 37% =6.76g;因为ρ= m v 则其体积是6.76g 1.18g/mL =5.73mL;需要水的质量是50g-6.76g=43.24g,由于水的密度是1g/mL,所以水的体积是43.24mL;答:用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸,需要水和浓盐酸的体积各为43.24ml,5.73mL.

实验室中有37%的浓盐酸(密度=1.18克每立方米),现要配置500毫升.

0.5mol/L就是18.25g/L.设需浓盐酸X ml.X*1.18g/ml*0.37=18.25/2 X=20.9ml就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可不懂问我,QQ438477588