理想气体在等温条件下的混合过程，δS与δG的大小？(绝热定容下两气体混合)

两种理想气体在等温下混合,则ΔUΔHΔSΔG怎么变

对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0.所以二者相等是正确的 但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变 物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用.

理想气体求熵变

熵反映系统无序度,无序度越大熵越大. 等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小. 定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小. 气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减小.而液体等温气化熵增大. 两种气体等温混和使系统无序度增大,熵增大.

物理化学题:在373k,101.3kpa下,1mol过饱和水蒸气可逆压缩变为同温同压下的液态水.求

这就是个可逆相变啊,h就是液化焓,u是h+pv(v是负值),s等于h/t,g是零,a就是pv

物理化学中 等温什么情况下△A不等于△G

对于理想气体在没有相变没有化学变化时δg=δh-δ(ts)、δf=δu-δ(ts),而理想气体等温过程的δh=0,δu=0. 所以二者相等是正确的 但是△g=0成立的条件是等温等压可逆相变 物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用.

理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀,该变化过程中系统的熵变和环

系统的熵变大于零,环境的熵变小于零.

请问在绝热定容的容器中,两种同温度的理想气体混合,G减小S增大是因为自发进行吗?H不变是因为?

理想气体中H只是温度的函数,温度不变,H也不会变.S根据混合气体公式可以算出,也可以根据混乱度来判断S增大.G=H-TS可以看出G是减小的

理想气体的等温可逆膨胀Δs > 0是自发的吗

等温过程能否自发进行不能用熵来判断,得用自由能,F=U-TS,dF=-SdT-pdV=-pdV,所以F是减小的,F减小是自发

第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA

..额,物化列 第一题:理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln(V2/V1)/T=-nRln(V2/V1)=-1*8.3145*ln(224/22.4)=-19.14J/K 根据dG.

25度,将11.2升的氧气和11.2升的氮气混合成11.2升的混合气体,熵变大于零还是小于零?

熵变小于零,吉布斯自由能变大于零.可设为两个过程,先是11.2升的氧气和11.2升的氮气等温混合成22.4升,然后等温压缩为11.2升.很显然,第一个过程能自发进行,而第二个过程需对系统做功才可完成,所以这是一个非自发过程,当然两个过程综合起来也是非自发的.孤立系统非自发过程的熵变小于零,在此将系统和环境合在一起看作孤立系统,则有ΔS(孤)=ΔS(系)+ΔS(环)ΔS(环2)>0(对环境而言是吸热),因此两个过程的总ΔS(环)>0,带入ΔS(孤)=ΔS(系)+ΔS(环)由于整个过程是非自发的,所以系统的吉布斯自由能变ΔG>0.

理想气体的恒温压缩过程,△G 和△A谁大,为什么

恒温压缩,外界对气体做功,气体内能不变,根据热力学第一定律,气体放出热量=外界对气体做的功.你写的“△g和△a”各自表示啥?